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    1．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是B （填字母）．
    A．CO2    B．NO2    C．N2
    ②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有a （填字母）标志的垃圾筒内．

    ③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是B （填字母）．
    A．用氯气除去废水中的悬浮物
    B．用中和法除去废水中的酸
    C．用混凝剂除去废水中的重金属离子．

    分析 ①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等；
    ②“白色污染”的生活垃圾--塑料属于可回收垃圾；
    ③A．混凝剂适用于除去废水中的悬浮物；
    B．中和法适用于除去废水中的酸；
    C．沉淀法适用于除去废水中的重金属离子．

    解答 解：①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，
    故选：B； 
    ②“白色污染”的生活垃圾---塑料属于可回收垃圾，故选：a；
    ③A．废水中的悬浮物，常用混凝剂，故A不选；
    B．中和法适用于除去废水中的酸，故B选；
    C．沉淀法适用于除去废水中的重金属离子，故C不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了生活中的化学，熟悉常见的环境污染与治理方法即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回答问题．
    （1）甲同学用图l所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．

    查阅资料：
    2NO+Na2O2═2NaNO2
    6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
    酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2-
    ①A中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O．B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，F装置的作用是吸收未反应的NO．
    ②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排净．
    ③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是取D装置中是产物少许于试管中，加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠．
    （2）乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：
     化学式 CH3COOH HCN H2CO3
     电离平衡常数（25℃） 1.8×108 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
    K1=5.6×10-11
    则该温度下相同pH的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为a＞d＞b＞c（填编号）．
    （3）磷酸（H3PO4）为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数（δ） 随pH的变化曲线如图2：
    ①Na3PO4溶液中，C（Na+）/c（PO43-）＞3（填“＞”“=”或“＜”）．向Na3PO4，溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为HPO42-+H+=H2PO4-．
    ②由图推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度关系是AD．（填选项字母）
    A．c（Na-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4）
    B．c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（OH-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
    C．c（H-）+c（Na-）=c（OH）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（H3PO4）
    D．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4）
    ③假设在25℃时测得0.1mol•L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数（用Kh表示） Kh=1.1×10 -3mol•L-1（忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据下列质选择恰当的粒子进行填空：
    （1）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是Cl-．
    （2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
    （3）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．化合物甲由四种元素组成，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，产物之一是纯净固体单质乙，另两种产物丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，3.0g甲发生爆炸反应，生成2.16g乙和标准状况下0.224L丁，其余为丙．回答下列问题：
    （1）甲的化学式为：AgCNO，丁的电子式为：．
    （2）甲发生爆炸反应的化学方程式为2AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑．
    （3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．青藤碱具有驱风寒湿、活血止痛的功效，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．每个青藤碱分子中含有2个手性碳原子
    B．1mol最多能与1molBr2发生反应
    C．1mol最多能与4molH2发生反应
    D．青藤碱既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用NH3和CO2反应合成尿素．
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ/mol

    （1）该过程实际上分两步进行，第一步产生氨基甲酸铵，第二步是氨基甲酸铵脱水生成尿素．请写出第一步的反应方程式2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4．
    （2）在一定条件下合成尿素，当氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示，下列说法错误的是BD（填标号）．
    A．该反应在60min时达到平衡状态；
    B．NH3的平衡转化率为70%；
    C．增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率；
    D．M点的逆反应速率v逆（CO2）大于N点的正反应速率v正（CO2）；
    （3）反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g），在200℃时可自发向正反应进行，则升高温度，平衡常数K减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （4）若一定条件下得到的尿素为固体，2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），开始在一密闭容器中充入0.1mol NH3、0.65mol CO2、0.65mol H2O（g），保持温度不变，达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量与起始相比变小（填“变大”、“变小”、“不变”）．
    （5）尿素在一定温度和压力下会部分变为NH4CNO（氰酸铵），已知25℃氨水的电离常数为1.7×10-5，氰酸HCNO的电离常数为3.3×10-4．氰酸铵水溶液中各离子的浓度大小顺序为c（CNO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （6）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）．电解时，a极的电极反应式为CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，若在b极产生标况下224mL氢气，则消耗尿素0.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．pH均为11的下列溶液：①NaOH  ②KHCO3③CH3COONa，其浓度大小：①＞③＞②
    D．常温下NaB溶液的pH=8，则c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列仪器的使用、实验药品选择或实验结果正确的是（　　）
    A．分液漏斗中盛放液体的总体积不得超过其容量的$\frac{2}{3}$
    B．某学生用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0
    C．实验室制取乙酸乙酯用稀硫酸做催化剂效果会更好
    D．焰色反应实验，所用铂丝先用盐酸洗涤并在酒精灯火焰上灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L-1的混合溶液．溶液中c（NH3•H2O）、c（NH4+）与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（　　）
    A．W点表示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
    B．pH=10.5溶液中：c（Cl-）+c（OH-）+c（NH3•H2O）＜0.1 mol•L-1
    C．pH=9.5溶液中：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）

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