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    指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现出来的性质

    A、吸水性　　B、脱水性　　C、强氧化性　　D、酸性

    (1)

    将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．________．

    (2)

    工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸________．

    (3)

    在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．________．

    (4)

    铜与浓硫酸反应制取硫酸铜．________．

    (5)

    浓H2SO4敞口久置会增重．________．

    (6)

    用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．________．

    答案：1．A;2．C;3．BC;4．CD;5．A;6．D;
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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：

    (1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：____________；

    (2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：____________；

    (3)浓硫酸露置在空气中浓度变小：____________；

    (4)浓硫酸与甲酸(HCOOH)共热可制取一氧化碳：____________；

    (5)浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白：____________；

    (6)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：____________；

    (7)浓硫酸与食盐反应制取氯化氢气体：____________；

    (8)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：____________．

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    科目：高中化学 来源：教材完全解读　苏教版课标版　高中化学　必修1 苏教版课标版 题型：022

    指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：

    (1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：________；

    (2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：________；

    (3)浓硫酸露置在空气中浓度变小：________；

    (4)浓硫酸与甲酸(HCOOH)共热可制取一氧化碳：________；

    (5)浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白：________；

    (6)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：________；

    (7)浓硫酸与食盐反应制取氯化氢气体：________；

    (8)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：

    (1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：____________；

    (2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：____________；

    (3)浓硫酸露置在空气中浓度变小：____________；

    (4)浓硫酸与甲酸(HCOOH)共热可制取一氧化碳：____________；

    (5)浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白：____________；

    (6)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：____________；

    (7)浓硫酸与食盐反应制取氯化氢气体：____________；

    (8)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：____________．

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省杭州市七校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35 min，效果良好。

    回答下列问题

    （1）能否用玻璃试剂瓶来盛HF溶液，为什么?用化学方程式加以解释                           ；

    （2）写出晶片制绒反应的离子方程式                                    ，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为                     。

    （3）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：

     

    实验事实

    事实一

    水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。

    事实二

    盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。

    事实三

    普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。

    事实四

    在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H2。

    事实五

    1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加热（稍微预热），收集到约1700mL H2，很接近理论值（1600mL）。

     

    结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H2O可作                 剂；NaOH作               剂，降低反应             。高温无水环境下，NaOH作               剂。

    （4）在太阳能电池表面沉积深蓝色减反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH4）与氨气（NH3）在等离子体中反应。硅烷是一种无色、有毒气体，常温下与空气和水剧烈反应。下列关于硅烷、氮化硅的叙述不正确的是                。

    A．在使用硅烷时要注意隔离空气和水，SiH4能与水发生氧化还原反应生成H2；

    B．硅烷与氨气反应的化学方程式为：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2↑，反应中NH3作氧化剂；

    C．它们具有卓越的抗氧化、绝缘性能和隔绝性能，化学稳定性很好，不与任何酸、碱反应；

    D．氮化硅晶体中只存在共价键，Si3N4是优良的新型无机非金属材料。

     

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