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    已知2SO2+O22SO3是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，则下列有关途述正确的是

        A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

        B．升高温度可加快逆反应速率但不能改变正反应速率

        C．一定条件下，SO2可100%转化为SO3

        D．任何条件下，反应达到平衡，SO2的浓度一定等于SO3的浓度


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

    (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施一定能使化学反应速率加快的是(　　)

    A．增大反应物的量    B．增大压强   C．升高温度             D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于反应热请回答如下问题:

    (1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为                       。

    (2) 实验测得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出Q kJ的热量，请写出热化学反应方程式：_________________________          。

    (3)已知反应CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有关化学键的键能如下。

    化学键

    C—H

    C=C

    C—C

    H—H

    键能/kJ·mol－1

    414.4

    615.3

    347.4

    435.3

    试计算该反应的反应热___________________________

    （4）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)      △H=+180．5kJ/mol

    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)     △H=－92．4kJ/mol

    2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)          △H=－483．6kJ/mol

    写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是

    A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应           B.灼热的炭与CO2反应

    C.铝与稀盐酸反应                    D.H2与O2的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质，互为同分异构体的是

    A． B．O2和O3

    C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    完全燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2，试推断该有机物的分子式是         

    A．C2H4             B．C2H4O            C．C2H6            D．C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是

    A．乙烷           B．乙烯             C．乙醇             D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按下图电解NaCl的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：________。

    将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是________。

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