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【题目】[有机化学基础]H是一种香料的成分之一,其结构中含有三个六元环。G的结构简式为H的合成路线如下(部分产物和反应条件略去):

已知: B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

D和G是同系物

(1)用系统命名法命名(CH3)2C=CH2

(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有

(3)G分子中含官能团的名称

(4)写出B与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式:

(5)写出F的结构简式:

(6)同时满足下列3个条件:与FeCl3溶液发生显色反应;能发生水解反应;苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)

【答案】(1)2-甲基丙烯

(2)取代反应、加成反应;(3)羟基、羧基;

(4)

(5);(6)9、

【解析】

试题分析:(1)根据有机物的命名,名称为2-甲基-1-丙烯;(2)根据信息,推出A的结构简式为:,B有6种不同的氢原子,因此B的结构简式为:,因此AB发生的反应是取代反应和加成反应;(3)BC发生取代反应,则C的结构简式为:,CD发生氧化反应,则D的结构简式为:,D和G属于同系物,G中含有官能团是羧基、羟基;(4)发生反应:;(5根据合成路线,G中含有8个碳原子,其结构简式为:,则F生成G发生水解反应和中和反应,因此F的结构简式为:;(6与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,能发生水解反应,说明含有酯基,苯环上有2个取代基,因此符合条件的同分异构体为:(邻间对三种)、(邻间对三种)、(邻间对三种),共有9种,有5种峰的是:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究.已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰.M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去):

(1)写出F的电子式

(2)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体,则E溶液的俗称是___________

(3)若A是CO2气体,A与B溶液能够反应,反应后所得的溶液再与盐酸反应,如图所示,则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为

(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是

(5)若A是一种化肥.实验室可用A和B反应制取气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E 与D的反应检验输送D的管道是否泄露,写出E与D反应的化学方程式是

(6)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图.所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的沸点由高到低排列的顺序是

CH3(CH2)2CH3CH3(CH2)3CH3(CH3)3CH(CH3)2CHCH2CH3(CH3CH2)2CHCl

A.⑤②④①③ B.④②⑤①③ C.⑤④②①③ D.②④⑤③①

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于A1及其化合物的说法正确的是

AAlO3不能与水反应生成Al(OH)3

B.是人类使用最早的金属

C.实验室常用AlCl3溶液和NaOH溶液制备Al(OH)3

D.Al制容器可以长期盛放酸性、碱性和咸的食物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,则m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )

A. H2SeO4 B. HClO4 C. H3BO3 D. H3PO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

2

3

4

(1)与水反应最剧烈的金属元素是_____;元素构成的最稳定气态氢化物的化学式是_________;③、④、⑧元素原子半径由大到小是_____________(用元素符号表示).

(2)写出元素⑦的单质与⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________.

(3)②、④两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因,该化合物的电子式为_____________;元素⑥可形成一种碱性氧化物,用电子式表示该碱性氧化物的形成过程______________________

(4)②的单质与⑨的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式____________________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素ABCDE的原子序数依次增大,AC同族,BD同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构,ABDE均能形成共价型化合物。AB形成的化合物在水中呈碱性,CE形成的化合物在水中呈中性.回答下列问题:

1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号)

2)由ABDE所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是____________(用化学式表示)

3AE形成的化合物与AB形成的化合物反应,产物的电子式为____________

4E的最高价氧化物的水化物的化学式为____________

5)单质C在空气中燃烧的产物存在的化学键类型为 ;其反应化学方程式为

6)单质E与水反应的离子方程式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某氯化亚铁和氯化铁的混合物.现要测定其中铁元素的质量分数,按如图步骤进行实验:

请根据以上流程,回答下列问题:

1)样品溶解过程中加入少量浓盐酸的目的是什么?

操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有哪些仪器?

操作中可用的玻璃仪器是什么仪器?

2)请写出加入氨水发生的离子反应方程式。

3)沉淀洗涤的方法是什么?

4)将沉淀物灼烧,冷却到室温,用天平称量其质量为b1g,再次灼烧并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1﹣b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是 .若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是

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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH,下列叙述不正确的是

A.放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化

B.充电时阳极反应为:FeOH3﹣3e+5 OHFeO42+4H2O

C.放电时正极附近溶液的碱性增强

D.放电时负极反应为:Zn﹣2e+2OHZnOH2

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