【题目】[有机化学基础]H是一种香料的成分之一,其结构中含有三个六元环。G的结构简式为,H的合成路线如下(部分产物和反应条件略去):
已知:① B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
②
③D和G是同系物
(1)用系统命名法命名(CH3)2C=CH2 。
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有 。
(3)G分子中含氧官能团的名称: 。
(4)写出B与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式: 。
(5)写出F的结构简式: 。
(6)同时满足下列3个条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应;③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)
【答案】(1)2-甲基丙烯
(2)取代反应、加成反应;(3)羟基、羧基;
(4);
(5);(6)9、 。
【解析】
试题分析:(1)根据有机物的命名,名称为2-甲基-1-丙烯;(2)根据信息②,推出A的结构简式为:,B有6种不同的氢原子,因此B的结构简式为:,因此A→B发生的反应是取代反应和加成反应;(3)B→C发生取代反应,则C的结构简式为:,C→D发生氧化反应,则D的结构简式为:,D和G属于同系物,G中含有官能团是羧基、羟基;(4)发生反应:;(5)根据合成路线,G中含有8个碳原子,其结构简式为:,则F生成G发生水解反应和中和反应,因此F的结构简式为:;(6)①与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,②能发生水解反应,说明含有酯基,③苯环上有2个取代基,因此符合条件的同分异构体为:(邻间对三种)、(邻间对三种)、(邻间对三种),共有9种,有5种峰的是:。
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【题目】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究.已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰.M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去):
(1)写出F的电子式 .
(2)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体,则E溶液的俗称是___________
(3)若A是CO2气体,A与B溶液能够反应,反应后所得的溶液再与盐酸反应,如图所示,则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为 .
(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是 .
(5)若A是一种化肥.实验室可用A和B反应制取气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E 与D的反应检验输送D的管道是否泄露,写出E与D反应的化学方程式是 .
(6)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图.所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 .
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【题目】下列物质的沸点由高到低排列的顺序是
①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3⑤(CH3CH2)2CHCl
A.⑤②④①③ B.④②⑤①③ C.⑤④②①③ D.②④⑤③①
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【题目】下列关于A1及其化合物的说法正确的是
A.AlO3不能与水反应生成Al(OH)3
B.铝是人类使用最早的金属
C.实验室常用AlCl3溶液和NaOH溶液制备Al(OH)3
D.Al制容器可以长期盛放酸性、碱性和咸的食物
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【题目】已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,则m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )
A. H2SeO4 B. HClO4 C. H3BO3 D. H3PO4
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【题目】以下是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 |
(1)与水反应最剧烈的金属元素是_____;元素构成的最稳定气态氢化物的化学式是_________;③、④、⑧元素原子半径由大到小是_____________(用元素符号表示).
(2)写出元素⑦的单质与⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________.
(3)②、④两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因,该化合物的电子式为_____________;元素⑥可形成一种碱性氧化物,用电子式表示该碱性氧化物的形成过程______________________.
(4)②的单质与⑨的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式____________________.
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【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构,A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性.回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是____________(用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的电子式为____________;
(4)E的最高价氧化物的水化物的化学式为____________;
(5)单质C在空气中燃烧的产物存在的化学键类型为 ;其反应化学方程式为 ;
(6)单质E与水反应的离子方程式为____________.
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【题目】某氯化亚铁和氯化铁的混合物.现要测定其中铁元素的质量分数,按如图步骤进行实验:
请根据以上流程,回答下列问题:
(1)样品溶解过程中加入少量浓盐酸的目的是什么?
操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有哪些仪器?
操作Ⅱ中可用的玻璃仪器是什么仪器?
(2)请写出加入氨水发生的离子反应方程式。
(3)沉淀洗涤的方法是什么?
(4)将沉淀物灼烧,冷却到室温,用天平称量其质量为b1g,再次灼烧并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1﹣b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是 .若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是 .
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是( )
A.放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O
C.放电时正极附近溶液的碱性增强
D.放电时负极反应为:Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2
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