Question

2．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 一定温度下，反应MgCl₂（1）═Mg（1）+Cl₂（g）的△H＞0，△S＞0
• B． 用pH均为12的NaOH溶液和氨水分别中和等物质的量的HCl，消耗氨水的体积更大
• C． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） （△H＜0），当其他条件不变时，升高温度，H₂的反应速率和转化率均增大
• D． 对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

Answer 1

分析 A．MgCl₂（1）═Mg（1）+Cl₂（g）该反应为吸热、熵值增大的反应；
B．pH=12的NaOH溶液和氨水，氨水的浓度大，所以中和物质的量的HCl，消耗氨水的体积小；
C．升高温度平衡向吸热方向移动；
D．平衡常数只受温度影响．

解答 解：A．MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）该反应为吸热、熵值增大的反应，即MgCl₂（1）═Mg（1）+Cl₂（g）的△H＞0，△S＞0，故A正确；
B．pH=12的NaOH溶液和氨水，氨水的浓度大，所以中和物质的量的HCl，消耗氨水的体积小，故B错误；
C．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） （△H＜0），反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，氢气转化率降低，故C错误；
D．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误；
故选：A．

点评 本题为综合题，考查了焓变与熵变、化学平衡的移动的影响因素、弱电解质的电离，掌握基础是解题关键，题目难度中等．