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    10．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．b电极为该电池的负极
    B．b电极附近溶液的pH减小
    C．a电极反应式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
    D．中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室

    分析 该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，据此分析解答．

    解答 解：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，
    A．该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，故A错误；
    B．右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，故B错误；
    C．左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，故C正确；
    D．放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl-移向负极室左室，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据N元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，且原电池和电解池原理是高考高频点，要熟练掌握；

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．部分弱酸的电离平衡常数如表，下列表述肯定正确的是（　　）
    弱酸H2CO3H2SO3HClO
    电离平衡常数
    （25℃）    		K1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8
    K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7
    A．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
    B．ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-
    C．2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
    D．等体积、等物质的量浓度的HClO和Na2CO3混合后溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下：在2.0L密闭容器中，发生X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内反应物X的物质的量随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）
    A．从反应开始到t1时的平均反应速率为v（X）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$ mol/（L•min）
    B．反应达到平衡时，Y和Z的物质的量共减少0.8mol
    C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
    D．反应到t2时刻后，保持其他条件不变，缩小容器的体积，再次平衡后，X的物质的量小于0.9mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（　　）
    序号相关实验试剂现象和结论
    ①鉴别K2CO3和Na2SO3稀硫酸、澄清的石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3
    ②鉴别NO2和Br2蒸气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸气
    ③鉴别葡萄糖和蔗糖银氨溶液有银镜产生的是葡萄糖
    ④鉴别AlCl3和MgCl2溶液氨水先产生白色沉淀，然后沉淀消失的是AlCl3溶液
    A．①③B．①②C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：
    （1）P的原子结构示意图为；
    （2）NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为H3PO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，请回答下列问题．
    （1）A2F分子中F原子的杂化类型是sp3，F的氧化物FO3分子空间构型为平面正三角形．
    （2）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物；该离子化合物晶体密度为ag•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{4×78g•mo{l}^{-1}}{ag•c{m}^{-3}×{N}_{A}mo{l}^{-1}}$（写出表达式即可）．
    （3）E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为12，空间利用率为$\frac{\sqrt{2}}{6}$π．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
    已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
    反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
    反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表
    温度/K反应I反应II已知：
    K2＞K1＞K2′＞K1′
    298K1K2
    398K1′K2′
    （1）推测反应Ⅲ是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
    ②下列说法正确的是CD．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C） 
    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数--φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）不变；恒温恒容容器，φ（NO2）变大．
    （4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：
    ①变为曲线Y改变的条件是加入催化剂．变为曲线Z改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．

    ②若t2降低温度，t3达到平衡，请在图中画出曲线X在t2-t4内 c（N2）的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有aA、bB、cC、dD四种元素，原子序数均小于18，且有，d-c=c-b=b-a=5．已知A、B、C最外层电子数总和大于D最外层电子数．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D用所对应的元素符号表示）
    （1）下表中实线表示元素周期表的部分边界，请先用实线不全元素周期表边界，然后把题中所述元素填入相应置．   
    （2）元素B的单质的结构式为N≡N，由B和D形成的化合物在工业上常用杀菌剂，写出该化合物溶于水发生反应的化学方程式NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．
    （3）C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式可表示为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与C的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各选项中的反应①与反应 ②能用同一离子方程式表示的是（　　）
    序号反应①反应②
    ANaOH与HCl反应Mg（OH）2与HNO3反应
    B向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液
    CCl2通入NaOH溶液中Cl2通入澄清石灰水中
    DFe与HCl反应Fe与CH3COOH反应
    A．AB．BC．CD．D

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