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    实验室以含有等离子的卤水为主要原料制备无水和，流程如下：

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是       ，所用主要仪器的名称是            。
    （2）加入溶液W的目的是      。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是        。酸化溶液Z时，使用的试剂为       。

    (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是          。

    （4）常温下，的电离常数，，的电离常数，。某同学设计实验验证酸性强于：将和气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的，若前者的小于后者，则酸性强于。该实验设计不正确，错误在于            。
    设计合理实验验证酸性强于（简要说明实验步骤、现象和结论）。               。仪器器自选。
    供选的试剂：、、、、、、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、试纸。

    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）
    I、为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

    (1)通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是       。
    (2)从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______________。
    (3)烧杯中发生反应的化学方程式是_________________________________。
    II、（1）正常雨水显酸性，其pH约值等于5.6，这是由于         。
    （2）某次采集的硫酸工业产区酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下
    时间
    		开始
    		8h后
    		16h后
    		24h后
    		32h后
    		40h后
    		48h后
    pH
    		5.0
    		4.8
    		4.6
    		4.3
    		4.2
    		4.0
    		4.0
    酸雨样品pH值变小的主要原因是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：

    （1）写出甲中反应的离子方程式：                           ；
    乙中的现象是____________                     可证明NO2的氧化性；
    在丙中鼓入空气后现象是__________                 可证明NO的还原性。
    （2）实验前丙中充满水的作用是                                    （用反应方程式和简要文字回答）。
    （3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是___________________________            。
    你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？
    _____________________________________           。
    （简要回答出原理和现象即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

    （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是______________________                       
    试管浸泡在50℃的水浴中，目的是______________________________                         
    （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
    限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、
    0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
    检验试剂
    		预期现象和结论
    装置Ⅲ的试管中加入__________       ___。
    		产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。
    装置Ⅳ的试管中加入_______     _________。
    		______________________________        
    ______________________________       
    ______________________________       
    ______________________________      
    （3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）为定性探究乙醇的性质，某化学课外小组通过查阅资料并设计了实验方案进行探究。
    方案Ⅰ：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒除去煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊产生。
    （1）请写出乙醇与钠反应的化学方程式：   ▲  。
    （2）以上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患，请你指出所缺少必要的步骤是
       ▲  。
    （3）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，则燃烧产生CO2的物质最可能是
      ▲   （写名称）。
    方案Ⅱ：（1）取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状（增大接触面积）。点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外焰上灼烧（如右图1），观察到的实验现象：   ▲  。
    （2）把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察到的实验现象：   ▲  ，用化学方程式表示该现象产生的原理：   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验。
    （已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

    （1）请将上图各装置连接完整
           接      ，        接      ，        接      ，        接      。
    （2）装置②制备CO2时具有随开随用，随关随停的功能。简述该装置随关随停的理由
                                                                         ；
    （3）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是              。
    A．NaNO3溶液B．CCl4C．苯D．稀硝酸
    （4）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是                 
                         ，当观察到                                       现象时才点燃酒精灯。此步操作的目的是                                            。
    （5）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。
    ①装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。                                       。
    ②装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留。                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：

    (1). B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
    (2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,
    ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________，写出C中发生反应的离子方程式                                        。
    ②被还原的H2SO4的物质的量
    A 小于0.45摩                                         B 等于0.45摩
    C 在0.45摩与0.90摩之间                       D 大于0.90摩
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_________ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。
    A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液
    (3) 常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面        ，则发生了钝化，若铁棒表面________，则铁和浓硫酸未发生反应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂。
    某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含          （填化学式）所致。
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含          （填离子符号）所致。
    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。
    供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。
    请你写出丙同学选用的试剂是        ，实验中观察到的现象是            。
    （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+
    在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是                                                               。
    （5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是       （填离子符号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。

    请回答：
    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是          。
    ②用上述装置进行实验，以生成9．0 mL气体为计时终点，结果为。
    序号
    		V（H2SO4）/mL
    		C(H2SO4)/mol·L-1
    		t/s
    I
    		40
    		1
    		t1
    II
    		40
    		4
    		t2
    比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是            。
    实验过程中，对量气管的操作是             。
    ③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）       。
    A．石墨    b．银    c．铜d．沙粒（二氧化硅）
    （2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
    ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）            。
    a．NaOH溶液    b．C2H5OH  c．NaCl溶液  d．稀硫酸
    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是             。

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