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    17．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是（　　）
    A．增大压强可提高反应速率B．升高温度可减小反应速率
    C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D．达到平衡时，NO2转化率为100%

    分析 A．该反应中有气体参与，增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率；
    B．无论吸热反应还是放热反应，升高温度加快正逆反应速率；
    C．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0；
    D．该反应是可逆反应，存在化学反应限度．

    解答 解：A．该反应中有气体参与，增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率，所以增大压强能加快反应速率，故A正确；
    B．无论吸热反应还是放热反应，升高温度加快正逆反应速率，所以升高温度能加快反应速率，故B错误；
    C．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应为动态平衡状态，故C错误；
    D．该反应是可逆反应，存在化学反应限度，所以反应物不能完全转化为生成物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素、平衡状态特点、可逆反应特点等知识点，为高考高频点，注意温度对化学反应速率的影响适用于所有的化学反应，易错选项是B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是（　　）
    选项XY
    ANH3CO2
    BCl2CO2
    CSO2NO2
    DCl2SO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：Y＞Z＞W
    B．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R
    C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
    D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．按要求填空，回答下列问题．
    （1）第三周期中，原子半径最小的元素是（稀有气体元素除外）Cl；
    ⅦA族中，非金属性最强的元素是F． （填写元素符号）
    （2）铷、氯、锗三种元素中，适合做半导体材料的是锗（填元素名称）
    （3）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族，其气态氢化物的化学式NH3，最高价氧化物的化学式为N2O5，该元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应产物的化学式为NH4NO3．
    （4）氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平．
    1Al2O3+1N2+3C-2 AlN+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A．H2OB．I2C．NH4ClD．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．碳为电池的正极
    B．Zn极上发生还原反应
    C．常见锌锰干电池为二次电池
    D．反应2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑在负极上发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．试回答下列问题（温度均为25℃时）：
    （1）1mL pH=12的NaOH溶液，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-6．
    （2）pH=13的Ba（OH）2溶液 a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100；
    （3）向明矾溶液中缓慢加入Ba（OH）2溶液至硫酸银离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＞、＜、=），离子反应方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099
    主要化合价+2+3+6、-2-1-1
    A．A、B简单离子半径大小关系为B3+＞A2+
    B．D、E形成的简单离子的还原性：E-＞D-
    C．气态氢化物的稳定性：HD＜H2C
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理（如图）：

    已知甲苯的熔点为-95°C，沸点为110.6°C，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4°C，在25°C和95°C下溶解度分别为0.3g和6.9g．
    【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图1所示．
    （1）图中冷凝管的进水口为a（填“a”或“b”）．支管的作用是平衡压强，便于甲苯顺利滴入三颈烧瓶．
    （2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是B（填字母）．
    A．50mL  B．100mL  C．200mL  D．250mL
    相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是便于控制温度和使容器受热均匀．
    【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯（如图2）．
    （3）操作Ⅰ的名称是分液；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是蒸馏．
    （4）测定白色固体的熔点，发现其在115°C开始熔化，达到130°C时仍有少量不熔．该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容．
    序号实验方案实验现象结论
    ①将白色固体加入水中，加热溶解，冷却结晶、过滤．得到白色晶体和无色溶液╲
    ②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液．生成白色沉淀滤液含Cl-
    ③干燥白色晶体，加热使其熔化，测其熔点．白色晶体在122.4℃左右时完全熔化白色晶体是苯甲酸
    【纯度测定】称取1.220g白色晶体，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示．
    第一次第二次第三次第四次
    体积（mL）24.0024.1022.4023.90
    （5）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．计算样品中苯甲酸纯度为96%．

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