Question

5．实验测得常温下0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²，将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有（　　）

• A． c（A^-）＞c（B⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（B⁺ ）+c（H⁺ ）=c（A^-）+c（OH^-）
• C． c（B⁺ ）＞c（A^-）＞c（H⁺ ）=c（OH^-）
• D． c（BOH）+c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 由0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液的pH值不等于13，若为强碱其溶液的pH=13，说明BOH为弱碱；0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²，即：$\frac{c（{H}^{+}）}{\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}}$=10¹²，解得：c（H⁺）=0.1mol/L，则HA为强酸，则两溶液等浓度、等体积混合后恰好完全反应生成强酸弱碱盐BA，因B⁺部分水解，则c（A^-）＞c（B⁺），水解使溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再由水解的程度很弱，则c（B⁺）＞c（H⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（A^-）＞c（B⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；溶液中还存在电荷守恒：c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），物料守恒可得：c（A^-）=c（B⁺）+c（BOH），据此对各选项进行判断．

解答 解：由0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液的pH值不等于13，若为强碱其溶液的pH=13，说明BOH为弱碱，
0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²，即：$\frac{c（{H}^{+}）}{\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}}$=10¹²，解得：c（H⁺）=0.1mol/L，则HA为强酸，则两溶液等浓度、等体积混合后恰好完全反应生成强酸弱碱盐BA，
A．因B⁺部分水解，则c（A^-）＞c（B⁺），水解使溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再由水解的程度很弱，则c（B⁺）＞c（H⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（A^-）＞c（B⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．因溶液不显电性，即电荷守恒式为：c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故B正确；
C．因B⁺能水解，则c（A^-）＞c（B⁺），水解使溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．由溶液的电荷守恒可得：c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），物料守恒可得：c（A^-）=c（B⁺）+c（BOH），两者之和可得：c（H⁺）=c（BOH）+c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，明确酸、碱的强弱是解答本题的关键，然后利用盐类水解的知识即可解答，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法．