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    变化规律：
    （1）同一周期，从左到右，______________。
    （2）同一主族，自上而下，______________。
    （3）副族元素的电负性变化规律与主族类似。

    （1）元素的电负性递增
    （2）元素的电负性递减
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需要的能量．下表是部分元素原子的第一电离能I1：（单位）
    H He
    1.3120 0.3723
    Li Be B C N O F Ne
    0.5203 0.8995 0.8001 1.0864 1.4023 1.3140 1.6810 2.0807
    Na Mg Al Si P S Cl Ar
    0.4958 0.7377 0.5776 0.7865 1.0118 0.9996 1.2511 1.5205
    K Ca Ga Ge As Se Br Kr
    0.4189 0.5898 0.5788 x 0.9440 0.9409 1.1399 1.3507
    Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
    0.4030 0.5495 0.5583 0.7086 0.8316 0.8693 1.0084 1.1704
    Cs Ba Tl Pb Bi Po At
    回答下列问题：
    （1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
    从上到下依次减小
    从上到下依次减小
    ．说明同一主族元素
    失电子
    失电子
    能力从上到下逐渐增强．
    （2）从表中数据预测Ge元素第一电离能x的取值范围
    0.7086-0.7865
    0.7086-0.7865
    ．
    （3）SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构．如图为一个正方体，其中心为Si原子，试在正方体的顶点画出与Si（用）最近的C（用  表示）的位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
    （2）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的外围电子中未成对电子均只有1个，并且A--和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们外围电子中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：
    ①D2+的外围电子排布式为
     
    ．
    ②四种元素中第一电离能最小的是
     
    ，电负性最大的是
     
    （填元素符号）．
    ③A-的轨道表示式
     

    ④C原子的核外电子排布式
     

    ⑤C3+的离子结构示意图
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    验证周期表中元素性质的变化规律：（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中。（不一定全选）

    实验方法（Ⅰ）

    实验现象（Ⅱ）

    A.钠与冷水反应

    a.溶液变红色

    B.向NaOH溶液中滴加酚酞

    b.产生白烟

    C.点燃H2S

    c.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧

    D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近

    d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动

    E.NaI溶液中加入溴水

    e.生成白色胶状沉淀，后又溶解

    F.镁带与沸水反应

    f.产生大量气泡、气体可以点燃

    G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液

    g.溶液变棕黄色

    H.NaCl溶液中加入溴水

    h.发出耀眼的强光，生成白色物质

    I.镁带空气中燃烧

    i.发出淡蓝色火焰

    J.NaBr溶液中加入氯水

    j.观察不出什么现象

    K.铝片与2mnol/L盐酸反应

    k.溶液变橙色

    答案：

    （1）同周期

    （2）同主族

    Ⅰ

    Ⅱ

    解释在同一周期内从左到右金属性逐渐减弱的原因：                                      

                                                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1(5分) 验证周期表中元素性质的变化规律：（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中。（不一定全选，也可重复选择）

    实验方法（Ⅰ）

    实验现象（Ⅱ）

    A．钠与冷水反应

    a．溶液变红色

    B．向NaOH溶液中滴加酚酞

    b．观察不到明显现象

    C．镁带空气中燃烧

    c．反应不十分剧烈，有无色气泡产生

    D．NaBr溶液中加入氯水

    d．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动

    E．NaI溶液中加入溴水，加CCl4，振荡静置

    e．生成白色胶状沉淀，后又溶解

    F．镁带与沸水反应

    f．溶液变橙色

    G．AlCl3溶液中加入NaOH溶液

    g．溶液分为两层，下层显紫红色

    H．铝片与沸水

    h．发出耀眼的强光，生成白色物质

     

     

    （1）同周期

    （2）同主族

    Ⅰ

     

     

    Ⅱ

     

     

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