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    13．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 根据非金属元素之间易形成共价键，原子间形成共价键而达到稳定结构，氮原子能形成3个共价键，碳原子、硅原子能形成4个共价键，氧原子、硫原子、硒原子能形成2个共价键，氢原子能形成1个共价键，氧原子能形成2个共价键进行分析．

    解答 解：A．中每个氢原子能形成1个共价键，氮原子能形成3个共价键，碳原子能形成4个共价键，所以每个原子都达到稳定结构，故A正确；
    B．中碳原子能形成4个共价键，氧原子能形成2个共价键，从而使各个原子能达到稳定结构，故B正确；
    C．中每个碳原子能形成4个共价键，氢原子能形成1个共价键，氧原子能形成2个共价键，从而使各个原子能达到稳定结构，故C正确；
    D．碳原子、硅原子能形成4个共价键，而中碳原子、硅原子成键情况不合理，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了化学键的判断，明确每个原子价层电子数和成键数目是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为测定CO2的相对分子质量，某实验小组三位同学选用含NaHCO3的样品（质量均为m1g）和其它合理的试剂，进行了以下三个实验．

    完成下列填空：
    甲用重量法确定CO2的质量，装置如图1：
    （1）B中反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．
    （2）实验中持续缓缓通入空气，其作用之一是把生成的CO2全部排入后续装置中，使之完全被吸收；另有作用为搅拌装置B中的反应物，使之充分反应．
    （3）不能提高测定精确度的措施是c．
    a．向B内加入酸之前，排尽装置内的CO2气体
    b．向B内滴加酸时不宜过快
    c．在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置
    d．在D后增添盛有碱石灰的干燥管
    （4）乙用滴定法确定CO2的物质的量将样品配制成100mL溶液，从中取出20.00mL，用c mol•L-1的盐酸滴定（甲基橙作指示剂）．当溶液由黄色变为橙色，且保持30s不变时，停止滴定．平行测定三次，有关实验数据记录如下表．m1 g样品产生CO2的物质的量为0.125cmol．
    实验编号待测液体积
    （mL）    		消耗盐酸体积（mL）
    初读数末读数
    120.000.0025.02
    220.000.2028.80
    320.001.3026.28
    （5）丙用气体体积法确定CO2的体积，装置如右上图所示．
    ①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为饱和碳酸氢钠溶液；
    ②若该装置气密性良好，读数平视，但测得的“CO2体积”数据仍然偏小，其原因可能是水准管的液面高于量气管中的液面．
    （6）确定CO2的相对分子质量，选用甲、乙（限用“甲”、“乙”、“丙”进行填写）的实验数据为最佳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于电解质的说法正确的是（　　）
    A．氯化氢气体不能导电，所以氯化氢不是电解质
    B．SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质
    C．碳棒能导电但属于非电解质
    D．电解质不一定能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、HS-、SO42-
    B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3-
    C．由水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-
    D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是稀盐酸，除去SO2中的HCl的试剂是饱和亚硫酸氢钠溶液．
    （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法．分离碘和CCl4的操作方法蒸馏．
    （3）除去混入Fe2O3中少量SiO2杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．欲证明SO2与Ba2+只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，有下列溶液可供选择：①Ba（OH）2溶液 ②Ba（NO3）2溶液  ③BaCl2溶液  ④HCl．必须用到的试剂是（　　）
    A．①B．①②C．①③D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，如图表示SO3物质的量随时间的变化曲线．
    （1）T1℃时，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） （△H＜0）在8分钟时达到平衡；若其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n（SO3）的变化曲线为c（填字母）．
    （2）如表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K），由此推知，温度最低的是T2（填“T1”、“T2”或“T3）
    T/℃T2T3
    K20.54.68

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中能生成BaSO4沉淀
    B．在Si02+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2C0的反应中，Si02是氧化剂
    C．生铁在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀
    D．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐是K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．铜片上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]B．铁制菜刀生锈
    C．铝锅表面生成致密的氧化膜D．用醋清理水垢

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