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    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．200 mL1 mol Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42—离子数的总和为NA

    B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA

    C．0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA

    D．0.1 mol O2和O3的混合气体中含氧原子数目为0.2NA

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    对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中错误的是

    A．2υ(W)=3υ(X) B．2υ(X)=3υ(Z)

    C．2υ(Y)=4υ(X) D．3υ(Y)=4υ(Z)

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    石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是

    A．10个 B．14个 C．18个 D．21个

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    选做(15分)【化学选修5：有机化学基础】

    某芳香族化合物J常用作防腐剂，J可利用下列路线合成：

    已知：①A的相对分子质量为92的烃

    ②(—R1、—R2—表示氢原子或烃基)

    ③

    ④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1:1。

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为 ，由A→B的反应试剂和反应条件为 。

    （2）写出C→D的反应方程式： 。

    （3）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种。

    ①能发生银镜反应

    ②能使FeCl3溶液发生显色反应。

    （4）F的结构式为 ，写出G→H的反应方程式： 。

    （5）检验H中含氧官能团的试剂为 (填试剂名称)，由H→I的反应类型为 。

    （6）J的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

    （1）Cl2的电子式是 。新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是 ，漂白粉是一种 (填“混合物”或“纯净物”)。

    （2）碘元素在元素周期表中的位置是 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在 键(填化学键类型)。

    （3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是 。

    （4）已知：X2(g)＋H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。下图表示平衡常数K与温度T的关系。

    ①H表示X2与H2反应的晗变，H 0。(填“＞”、“＜”或“＝”)

    ②曲线a表示的是 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与T的关系。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

    A．苯 B．乙烷 C．乙烯 D．乙酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高三下学期第一次模考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学---选修2：化学与技术(15分)】MgSO4·7H2O在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。

    表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    pH值

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    11.2

    表2 两种盐的溶解度(单位为g／100 g水)

    温度/ ℃

    10

    30

    40

    50

    60

    CaSO4

    0.19

    0.21

    0.21

    0.20

    0.19

    MgSO4·7H2O

    30.9

    35.5

    40.8

    45.6

    /

    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

    （1）沉淀C的化学式是

    （2）过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是

    （3）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别为 、

    （4）滤液I中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，可除去滤液Ⅰ中 (填离子符号)；加入NaClO溶液加热煮沸，可将Fe2＋氧化成Fe3＋的同时，还会将溶液中的Mn2＋氧化成MnO2，写出Mn2＋被氧化成MnO2的离子反应方程式为

    （5）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣。将硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂。此反应为熵减小反应，试写出反应方程式

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省郑州市高三第二次质量预测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中国首个空间实验室—“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是

    A、B区的OH－通过隔膜向a电极移动，A区pH增大

    B、图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应

    C、c是正极，电极上的电极反应为: 2H＋＋2e－=H2↑

    D、当有1 mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省台州市高三3月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分）二氧化碳的过度排放会引发气候问题，而进行有效利用则会造福人类，如以CO2和 NH3 为原料合成尿素。经研究发现该反应过程为：

    ① CO2(g) + 2NH3(g) NH2COONH4(s) △H1

    ② NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2>0

    请回答下列问题：

    （1）研究反应①的平衡常数（K）与温度（T）的关系，如图1所示，则△H1____0。(选填“>”、“<”或“=”)。

    （2）有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：

    CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)

    测定不同条件、不同时间段内的CO2的转化率，得到如下数据：

    CO2的转化率T（℃）

    10min

    20min

    30min

    40min

    T1

    30%

    65%

    75%

    75%

    T2

    45%

    50%

    a1

    a2

    ①T1℃下，l0min内NH3的平均反应速率为__________。

    ②根据上表数据，请比较T1_________T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 时，a1=________，该温度下的化学平衡常数为_________。

    ③T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人3molCO2，此时v(正）_____ v (逆）（选填“>”、“<”或“=”），判断的理由是______。

    （3）请在下图中补画出合成氨总反应2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)过程中能量变化图，并标明中间产物〔NH2COONH4(s)〕、 生成物CO(NH2)2(s) + H2O(g)〕。

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