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    冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法  ②热还原法  ③电解法。（填序号）
    （1）冶炼铝用到的方法是        ；
    （2）冶炼铁的常用方法是        。

    （1）③（1分）；  （2）②（1分）

    解析试题分析：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。由此可判断。
    （1）铝是活泼的金属，冶炼铝用到的方法是电解法，答案选③；
    （2）Fe是较活泼的金属，冶炼铁的常用方法是热还原法，答案选②。
    考点：考查金属冶炼方法的判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    由下列物质冶炼相应金属时通常用热分解法的是

    A．NaCl  B．HgO C．Cu2S D．Al2O3 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和      池。
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：
                                                         （写一点即可）。
    （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

    ①海水不能直接通人到阴极室中，理由是                   。
    ②A口排出的是         （填“淡水”或“浓水”）。
    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    ①若吸收塔中的溶液含Br03-，则吸收塔中反应的离子方程式为：                  。
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂还原　②以较活泼金属Na、Mg等还原　③利用铝热反应原理还原　④电解法　⑤热分解法
    下列金属各采用哪种方法还原最佳。
    （1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。
    （2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。
    （3）Hg、Ag等不活泼金属________。
    （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。
    （5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。
    (1)石油分馏时，在不断向________(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为________操作过程。
    (2)石油裂化分为热裂化、________和加氢裂化，裂化的目的是提高________的产量。
    (3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒________进行燃烧的过程。
    (4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和________存在下与________作用生成液体燃料的过程。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

    请回答下列问题:
    (1)请列举一种海水淡化的方法　　　　　　　。 
    (2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH,电解过程中大量通过离子交换膜的离子是　　,NaOH在电解槽的　　　室生成,由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为　　　　　　　　。 
    (3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入　　　　　　　(填化学式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO3制得纯碱,化学方程式为　　　　　　　　。 
    (4)镁是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。已知有关物质的熔沸点数据如下:

     
    		MgO
    		MgCl2
    熔点/℃
    		2 852
    		714
    沸点/℃
    		3 600
    		1 412
     
    结合表中数据和实际生产情况说明,工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：

    已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是

    A．气体X中含有SO2
    B．为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可
    C．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3↑
    D．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。
    （1）实验室制取氨气的化学方程式：          。
    （2）反应I的化学方程式为：          。
    （3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：          。
    （4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：          。
    （5）副产品X的化学式是          。
    （6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为     。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是    （填编号）
    ①酸性高锰酸钾       ②品红溶液       ③澄清石灰水  
    ④饱和碳酸氢钠溶液   ⑤NaOH          ⑥稀硫酸

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