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    2.0 g H2(g)在O2(g)中完全燃烧，生成H2O(g)，放出热量Q kJ。则下列说法正确

    的是                                                           (    　)

    A.若生成H2O(l)，则放出热量大于Q kJ  

    B.若使用H2(l)，则放出热量大于Q kJ

    C.若使用O2(s)，则放出热量大于Q kJ 

    D.电解90.0 g液态水，需要吸收Q kJ的热量

     

    【答案】

    A

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.0 g H2(g)在O2(g)中完全燃烧，生成H2O(g)，放出热量Q kJ。则下列说法正确的是(    )

    A.若生成H2O(l)，则放出热量大于Q kJ        B.若使用H2(l)，则放出热量大于Q kJ

    C.若使用O2(s)，则放出热量大于Q kJ         D.电解90.0 g液态水，需要吸收Q kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.0 g H2(g)在O2(g)中完全燃烧，生成H2O(g)，放出热量Q kJ。则下列说法正确的是(    )

    A.若生成H2O(l)，则放出热量大于Q kJ       

    B.若使用H2(l)，则放出热量大于Q kJ

    C.若使用O2(s)，则放出热量大于Q kJ         

    D.电解90.0 g液态水，需要吸收Q kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省五校高三第一次联考化学试卷 题型：填空题

    （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：

    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
     
    ①该反应的化学平衡常数的表达式K =                     ，由上表数据可得，该反应为          反应。（填“吸热”或“放热”）
    ②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)="0.01" mol·L－1、c(H2O)="0.03" mol·L－1、c(CO2)="0.01" mol·L－1、c(H2)="0.05" mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率           (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)
    ③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为         。
    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①平衡时CH3OH的体积分数w为              。
    ②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是                      
    容器
    		实验1
    		实验2
    		实验3
    反应物投入量（始态）
    		1mol CO2、3mol H2
    		1mol CH3OH、1mol H2O
    		2mol CH3OH、2mol H2O
    CH3OH的平衡浓度/mol·L－1
    		C1
    		C2
    		C3
    反应的能量变化
    		放出 x kJ
    		吸收y kJ
    		吸收z kJ
    体系压强/Pa
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物转化率
    		a1
    		a2
    		a3
    A．2 C1>C3          B．x+y="49.0        " C．2P2< P3
    D．（a1+ a3）<1       E．2P1> P3           F．a1= a2
    ③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小          。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省南通市高三上学期期末调研测试化学试卷 题型：填空题

    （15分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

    ⑴工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H＝－90.8 kJ/mol。

    已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l)         △H＝－571.6 kJ/mol

    H2(g) +O2(g) = H2O(g)        △H＝－241.8 kJ/mol

    ①H2的燃烧热为  ▲  kJ/mol。

    ②CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)的反应热△H＝  ▲  。

    ③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有  ▲  。（填字母）

    A．CO百分含量保持不变

    B．容器中H2浓度与CO浓度相等

    C．容器中混合气体的密度保持不变

    D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等

    ⑵工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：

    ①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是  ▲  。

    ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为  ▲  ；在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝  ▲  。

    ⑶在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为  ▲  。

     

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