【题目】丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物,其中的一种合成路线如下:
(1)丹参酮ⅡA中含氧官能团为和(写名称).
(2)试剂X的分子式为C5H11N,则X的结构简式为 .
(3)C→D的反应类型为 .
(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式: .
Ⅰ.能发生银镜反应
Ⅱ.分子中除苯环外不含其它环状结构,分子中含有4种不同化学环境的氢
(5)写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂可任选).合成路线流程图示例如下:
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 .
【答案】
(1)羰基;醚键
(2)
(3)消去反应
(4)
(5)
【解析】解:(1.)根据丹参酮ⅡA的结构简式可知所含有的官能团为羰基、醚键,
所以答案是:羰基、醚键;
(2.)X的分子式为C5H11N,A与X生成B,根据B的结构简式可知X为 ,
所以答案是: ;
(3.)比较C和D的结构简式可知,C分子中脱去一分子X形成碳碳双键得D,所以该反应类型为消去反应,所以答案是:消去反应;
(4.)根据条件Ⅰ.能发生银镜反应,说明有醛基,Ⅱ.分子中除苯环外不含其它环状结构,分子中含有4种不同化学环境的氢,结合E的结构简式可知,符合条件的E的同分异构体为 ,
所以答案是: ;
(5.)以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备 ,可以先用CH3CH=CHCH3与溴发生加成反应得CH3CHBrCHBrCH3 , CH3CHBrCHBrCH3在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应得CH2=CHCH=CH2 , CH2=CHCH=CH2再与CH2=CHCHO发生加成反应形成环,再与氢气发生加成反应得 ,合成路线为 ,
所以答案是:
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【题目】将一小段镁带投入盛有稀盐酸的试管中,发生剧烈反应.一段时间后,用手触摸试管外壁感觉烫手.这个实验事实说明该反应( )
A.为放热反应
B.为吸热反应
C.反应过程中热能转化为化学能
D.反应物的总能量低于生成物的总能量
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【题目】下列说法正确的是( )
A.分子式为C2H4O的有机化合物性质相同
B.同温同压下,同体积的任何气体均含有相同的原子数
C.密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,产物的分子数为 2×6.02×1023
D.依据上图能量曲线可确定反应:CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的△H=(E1+E3﹣E2﹣E4)kJmol﹣1
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【题目】下列说法正确的是( )
A.氯化铵晶体受热变成气体是升华
B.过氧化钠的水溶液呈碱性,故滴入酚酞的现象只是变红色
C.98%以上的浓硝酸在空气中会产生白烟,所以叫发烟硝酸
D.水玻璃除用作建筑材料外,还可以用作防腐材料和耐火材料
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【题目】下列各组物质发生反应时,生成物不因反应条件(浓度、温度或催化剂等)的不同而不同的是
A. 铜与硝酸B. 乙醇与氧气
C. 钠与氧气D. 一氧化碳与氧气
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【题目】对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( )
A. Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
C. Cl2既做氧化剂又做还原剂
D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
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【题目】下列排列顺序中错误的是
A.原子半径:O<S<NaB.稳定性:pH3>H2S>NH3
C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH
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【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
A.0~2 min的平均速率v(Z)=2.0×10﹣3 molL﹣1min﹣1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(正)<v(逆)
C.该温度下此反应的平衡常数K=144
D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数不变
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【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )
A.950mL,11.2gB.500mL,117g
C.1000mL,117.0gD.任意规格,111.2g
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