以下对硫酸的通性的描述正确的是A．硫酸能与所有金属反应生成盐和氢气.此反应为氧化还原反应B．硫酸能与酸性氧化物反应生成盐和水C．硫酸与某些盐发生反应.必须满足一定的条件D．硫酸的通性是硫酸溶于水电离出来的氢离子和硫酸根离子共同作用的结果题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

以下对硫酸的通性的描述正确的是( )

A．硫酸能与所有金属反应生成盐和氢气，此反应为氧化还原反应

B．硫酸能与酸性氧化物反应生成盐和水

C．硫酸与某些盐发生反应，必须满足一定的条件

D．硫酸的通性是硫酸溶于水电离出来的氢离子和硫酸根离子共同作用的结果

解析：此题综合考查了硫酸的通性。解决此题首先要仔细审题，寻找选项中的陷阱。A项，硫酸只能与排在金属活动顺序表氢前面的金属发生置换反应(属于氧化还原反应)，而不是所有的金属；B项错在氧化物的类型，硫酸不能与酸性氧化物反应，它只能与碱性氧化物和两性氧化物反应；D项，酸的通性的实质是H⁺的性质，而与酸根离子无关。

答案：C

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（1）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）

取少量X溶液装于试管，向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液褪色，则证明X溶液中含有Fe²⁺，否则不含Fe²⁺

．
供选用试剂：a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
（2）乙同学为了测定气体Y中SO₂的含量，设计如下三种方案：
方案Ⅰ．取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．
方案Ⅱ．向VmL c mol?L^-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg．
①其中不合理的方案是

方案III

，理由是

生成BaCO₃和BaSO₄两种沉淀，无法计算SO₂的体积

．
②选择合理方案的数据计算气体Y中SO₂的体积分数（用含未知数的代数式表示）

66.7%或

7cV

125a

×100%

66.7%或

7cV

125a

×100%

．
[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）．

（3）装置A中试剂的作用是

吸收并除去SO₂

．
（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象：

B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊

．
（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？

不可靠

（填“可靠”或“不可靠”），简述理由：

空气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

( 14分)为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（1）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）。

（供选用试剂：.KSCN溶液，氯水，铁粉，.浓氨水，酸性KMnO₄溶液。）

（2）乙同学为了测定气体Y中SO₂的含量，设计如下三种方案：

方案I：取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。

方案II：向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。

方案III：取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。

其中不合理的方案是，理由是。

[探究二]

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂

气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。

（3）装置A中试剂的作用是。

（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象：。

（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？（填“可靠”或“不可靠”），简述理由：。

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科目：高中化学 来源：2012届山东省潍坊市三县市高三上学期期中联合考试化学试卷 题型：实验题

( 14分)为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
（1）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）
                                                           。
供选用试剂：a.KSCN溶液和氯水     b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水         d.酸性KMnO₄溶液
（2）乙同学为了测定气体Y中SO₂的含量，设计如下三种方案：
方案I.取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。
方案II.向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。
方案III，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。
①其中不合理的方案是                    ，理由是                                                   。
②选择合理方案的数据计算气体Y中SO₂的体积分数
（用含未知数的代数式表示）                                             。
[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。

（3）装置A中试剂的作用是                                                              。
（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象：                                                                                   。
（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？                          （填“可靠”或“不可靠”），简述理由：
                                                                                   。