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    工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑，下列有关说法中正确的是(　　)

    A．反应中Al2(SO4)3被氧化

    B．Al2(SO4)3、Al2O3均含有离子键和共价键

    C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子

    D．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2


    【解析】　反应中Al2(SO4)3中硫的化合价由＋6价降低到SO2中＋4价，被还原，A项错误；Al2O3不含共价键，B项错误；5.1 g Al2O3，n(Al2O3)＝0.05 mol，n(O2－)＝0.15 mol，故C项正确；没有说明是否为标准状况，故生成SO2气体不一定是5.04 L，D项错误。

    【答案】　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式或离子方程式正确的是

       A.NaHCO3电离：NaHCO3 ＝ Na++H++  

     B.H3PO4电离：H3PO4   3H++

       C.水解：+H2O  NH3·H2O+H+

    D.水解：+H2O  H2CO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中含有共价键的离子化合物是

    A．Ba(OH)2      B．CaCl2         C．H2O                 D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    使1 mol 丙烯（结构简式为CH3—CH＝CH2）与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应

    的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气总的物质的量是

    A．8mol      B．7mol        C．6 mol       D．5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比Br强的实验研究。回答下列问题：

    (1)图中E装置名称是_____________。

    (2) N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：_____________；

    从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物

    质：试剂A为_______；试剂C为_________（填序号）。

    ①稀HNO3溶液    ②稀盐酸   ③碳酸钙   ④Na2SiO3溶液

    ⑤SiO2

    (3) 乙同学设计的实验中(酒精灯加热装置在图中未画出)，若试

    剂C为溴化钾溶液溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为

    ________；试剂B为 ________。[Z§X§

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如

    Cu

    Cu2O

    CuO

    Cu(OH)2

    CuSO4·5H2O

    红色(或紫红色)

    红色(或砖红色)

    黑色

    蓝色

    蓝色

    某学校学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O，进行了认真的研究。

    Ⅰ.查阅资料得出下列信息：

    ①Cu2O属于碱性氧化物；

    ②高温灼烧CuO生成Cu2O；

    ③Cu2O在酸性条件下能发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

    Ⅱ.设计实验方案：

    方案1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

    方案2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。

    方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。

    (1)写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：_______________________。

    (2)请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：

    方案1：_______________________。

    方案2：_______________________。

    (3)方案3中，若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c的关系为________，在该实验方案中最少应进行________次称量。

    Ⅲ.学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示。

    (4)该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为________(说明操作方法、现象和结论)。

    (5)为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有____(填序号)。

    A．在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置

    B．加热前先排尽装置中的空气

    C．在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是(　　)

    A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

    B．除短周期外，其他周期均有18种元素

    C．副族元素中没有非金属元素

    D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卤代烃能够发生下列反应： 2CH3CH2Br＋2Na → CH3CH2CH2CH3＋2NaBr。下列有机物可合成环丙烷的是  （   ）               

    A．CH3CH2CH2Cl　       B．CH3CHBrCH2Br

    C．CH2BrCH2CH2Br　     D．CH3CHBrCH2CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    100 mL 1 mol·L－1的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3 g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的一组是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)

    选项

    生成CaCO3

    溶液中HCO

    H2

    转移的电子

    A

    0.1 NA

    0.1 NA

    B

    1.12 L

    0.1 NA

    C

    10 g

    0.1 NA

    D

    10 g

    0.05 NA

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