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    【题目】既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（　　）

    A. 通入乙醇中 B. 通入足量溴水中

    C. 一定条件下通入H2 D. 点燃

    【答案】B

    【解析】A．乙醇不能吸收乙烯，不能用来除去杂质，A错误；B．乙烯可以与溴水发生加成反应，使溴水褪色，由于产生的物质是液态，可以鉴别和除杂，B正确；C．加成反应缓慢，不能完全转化，而且反应现象不明显，不能用来鉴别甲烷与乙烯，和除去甲烷中混有乙烯，C错误；D．二者都可以燃烧，不能用来除杂，D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯水加热到较高温度时，下列叙述正确的是

    A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

    B.水的离子积不变、pH变大、呈中性

    C.水的离子积变小、pH变小、呈碱性

    D.水的离子积变大，pH变小、呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    （1）甲同学实验中选用的物质名称为：A ， B；C处反应的离子方程式为： ．
    （2）乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；E处的实验现象为 ， F处的实验现象为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016四川] 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．该反应的焓变ΔH>0

    B．图中Z的大小为a>3>b

    C．图中X点对应的平衡混合物中=3

    D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016·西安一模】某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。

    [提出假设] 假设1：气体产物只有SO2； 假设2：_______________。

    [实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应。

    (1) 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后 ，则证明装置的气密性良好。

    (2)若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显＋2价。写A中发生反应的化学方程式： ；

    (3)若假设2正确，则可观察到：F管中 ；G干燥管里 。

    [实验反思] 为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：

    称取11．2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0．9g。

    (4)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法： 。

    (5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为 。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017江苏]温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

    A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

    B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

    C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

    D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则 T2> T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种物质摩尔质量彼此接近。根据它们的结构判断，四种物质中，沸点最高、在水中溶解度最大的是（ ）

    A.氯乙烷B.1-戊烯C.正戊烷D.1-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    回答问题：

    （1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为_______；

    （2）A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为______________；

    （3）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_______，其值是_______；

    （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______，采取的措施是_______；

    （5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2_______T3(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是______________；

    （6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术，发生如下反应：

    ①CaSO4(s)＋CO(g) CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

    ②CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

    ③CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

    下列说法错误的是 (　 　)

    A. 反应①达到平衡时，增大压强平衡不移动

    B. 反应②的平衡常数表达式为K＝

    C. 反应①和②是主反应，反应③是副反应

    D. 2CaSO4(s)＋7CO(g) CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)是放热反应

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