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    18．下列关于Li、Na、K、Rb性质的比较，不正确的是（　　）
    A．它们的原子核外电子层数随质子数的增加而增多
    B．它们的L层电子数都相同
    C．它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱
    D．它们与氧气或水反应时越来越剧烈

    分析 A．元素在周期表中周期数等于其原子核外电子层数；
    B．Li元素L层有1个电子；
    C．原子电子层数越多，其原子核对最外层电子吸引力越小；
    D．元素的非金属性越强，其单质的还原性越强．

    解答 解：A．元素在周期表中周期数等于其原子核外电子层数，在周期表中，碱金属元素从上而下其周期数逐渐增大，所以其核外电子层数随着质子数增大而增多，故A正确；
    B．Li元素L层有1个电子，Na、K、Rb元素的L层都含有8个电子，故B错误；
    C．随着原子电子层数增多，其原子半径增大，所以原子核对最外层电子吸引力越小，故C正确；
    D．元素的非金属性越强，其单质的还原性越强，所以它们与氧气或水反应时越来越剧烈，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查同一主族元素性质递变规律，为高频考点，明确元素周期律中同一周期、同一主族元素性质相似性及递变性是解本题关键，注意规律中的异常现象，注意总结归纳，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．乙炔的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是（　　）
    A．充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快
    B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
    C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2：1
    D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐．

    （1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，未成对电子数有6个，Cr3+的价电子排布式为3d3．
    （2）Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为Zn＞Ga．
    （3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有4个，距离每个As原子最近的As原子有12个．
    （4）与As同主族的短周期元素是N、PO、AsH3 空间构型为三角锥形；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是NH3，理由是因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化．
    （5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学为Fe4N；设晶胞边长为acm．，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（用含2和比的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作正确的是（　　）
    A．在2mL10%的氢氧化钠溶液中滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，配制新制氢氧化铜悬浊液，检验醛基
    B．实验室制用乙醇与浓硫酸制乙烯时，迅速升温到140℃
    C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用水洗涤
    D．取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的氢氧化铜悬浊液加热，证明水解产物为葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图1所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题：
    （1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面BCD
    A．橡胶的硫化
    B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产
    D．过磷酸钙的制备
    （2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收．
    （3）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是不选择B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大，SO2原料的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压、不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故不选C点．
    （4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50%；为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为6：5．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.41%（空气中氧气的体积分数按0.2计）．
    （5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是用氨水吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．“NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（　　）
    A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小
    B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱
    C．丙同学説：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵和氯化钠
    D．丁同学说：从该反应可以获得氮肥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2mol SO2和0.1mol O2，1min后达到平衡，压强变为原来的80%，下列说法不正确的是（　　）
    A．1min内用O2表示的反应速率为0.03 mol•L-1•min-1
    B．该反应的平衡常数数值为7.5
    C．SO2的平衡转化率为60%
    D．降低温度，SO2平衡浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
    （1）写出E的基态原子的电子排布式1s22s22p63s2．
    （2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于非极性（填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有π键为2mol．
    （3）由元素A、C、G组成的离子[G（A2C）4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A2C）4]2+的结构可用示意图表示为（配位键用→标出）．
    （4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是HF分子之间存在氢键，形成缔合分子．
    （5）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为Al（CH3）3，分子中F原子的杂化方式为sp2，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．

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