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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol氖气所含的原子数为2NA
    B、25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的分子数为NA
    C、在标准状况下，1L水所含分子数为（1/22.4）NA
    D、1mol过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、稀有气体为单原子分子，1mol氖气含有1mol氖原子；
    B、64g二氧化硫的物质的量为
    64g
    64g/mol
    =1mol；
    C、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L水的物质的量；
    D、过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，且过氧化钠中氧元素化合价为-1价，1mol过氧化钠完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子．
    解答： 解：A、1mol氖气分子中含有1mol氖原子，所含的原子数为NA，故A错误；
    B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故B正确；
    C、标况下，水不是气体，题中条件无法计算1L水的物质的量，故C错误；
    D、1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；明确标况下气体摩尔体积的使用条件．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    ③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ⑤CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
    回答下列问：
    （1）H2的燃烧热为
     
    kJ?mol-1；C的燃烧热为
     
    kJ?mol-1
    （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为
     
    kJ
    （3）反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （4）将2mol 的H2和CH4混合气体充分燃烧生成CO2和液态H2O共放出1381.8KJ的热量，则该混合气体中H2和CH4的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Mg与稀HNO3反应，还原产物是N2O；若HNO3极稀，则还原产物为NH3，并与过量HNO3反应生成NH4NO3，现在9.6g Mg与1L 1.1mol/L HNO3（过量）充分反应后收集到a mL气体（标准状况．），同时测得c（NH4+）=0.08mol/L（设反应前后溶液体积不变），求：
    （1）a=
     
    mL．
    （2）有
     
    mol HNO3被还原
    （3）反应后溶液的c（H+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用19.2g铜与4L未知浓度的稀硝酸反应（假定所用铜和稀硝酸恰好完全反应）．
    （1）反应后生成的气体的体积是多少升（在标准状况下）？
    （2）原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将黑色固体单质甲在酒精灯火焰上灼烧至红热后，投入无色溶液乙中，甲跟乙经剧烈反应后生成含有红棕色的气态混合物A，将A隔绝空气，按如图发生一系列变化．完成下面问题．（提示：已知b溶液是乙的稀溶液，气体A、a均为混合气体）

    （1）甲为
     
    ，乙为
     
    ，丙为
     
    ．
    （2）混合气体A的主要成分有
     
    ．
    （3）气体B是
     
    ，蓝色溶液C是
     
    ．
    （4）甲跟乙反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①可用电解饱和NaCl溶液的方法制取金属钠
    ②铝热反应一定是氧化还原反应
    ③以煤、石油和天然气为原料，通过化学反应可获得许多性能优异的合成高分子材料
    ④含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因．
    A、①②③B、②③④
    C、②③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，互为同分异构体的是（　　）
    ①和  ②和③和（CH3）3CCH2CH2CH（CH3）2④CH3OCH3和CH3CH2OH      ⑤H2O和D2O．
    A、①②③④B、①④⑤
    C、③④D、只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO
    催化剂
    2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答：（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速度v （N2）=
     
    ．
    （2）在该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ；若升高温度时K值变小，则该反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （3）若在容器中发生上述反应，达平衡后，下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂；
    B．升高反应体系的温度；
    C．降低反应体系的温度；
    D．缩小容器的体积．
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在实验设计表中．请在设计表的空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号 T/℃ NO初始浓度
    （ mol?L-1）    		 CO初始浓度
    （ mol?L-1）    		 催化剂的比表面积
    （ m2?g-1）
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ
     
     
     
    		 124
    Ⅲ 350
     
     
    		 124

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    19.2g Cu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96L NO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）．求：
    （1）混合气体中NO和NO2的体积比？
    （2）HNO3溶液的物质的量浓度？

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