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    如图所示的是以黄铁矿为主要原料接触法制硫酸工业流程示意图．回答下列问题：

    (1)

    从出口⑥处排出的气体一般不应含有________(填序号)

    [　　]

    A．

    SO3

    B．

    N2

    C．

    SO2

    D．

    水蒸气

    (2)

    对从进口⑧喷进的液体的叙述最准确的是________(填序号)

    [　　]

    A．

    水

    B．

    发烟硫酸

    C．

    98.3%的浓硫酸

    D．

    稀硫酸

    (3)

    设备A中发生反应的化学方程式为________

    答案：1．D;2．C;
    解析：

    4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成
    ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．
    （1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是
    30℃
    30℃
    ℃，要达到此要求需要采取的措施是
    水浴加热
    水浴加热
    ．
    （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO
     
    -
    3
    氧化成SO
     
    2-
    4
    ，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：
    15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-
    15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-
    ．
    （3）该校化学学习小组拟以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol?L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：
    4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O
    14H++Cr2O
     
    2-
    7
    +6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?泰州二模）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，我国常以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸．
    成分 催化氧化前 催化氧化后
    O2 11% 未测定
    SO2 7% 未测定
    N2 82% 84.8%
    SO3 -- 6.9%
    （1）SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应．现有标准状态下5.6L SO2气体，在500℃、V2O5催化下转化成SO3，若SO2转化率为a%，放出热量为QkJ．该反应的热化学方程式为
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
    800Q
    a
    kJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
    800Q
    a
    kJ/mol
    ．
    （2）已知在SO2催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如表，则SO2的转化率为
    95.3%
    95.3%
    ．
    （3）如图所示，用98%的浓硫酸1.0t吸收SO3制得发烟硫酸（化学组成可表示为H2SO4?xSO3），可生产SO3质量分数为20%的发烟硫酸
    1.36
    1.36
    t．
    （4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
    已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。请回答下列几个有关硫酸工业中的几个问题。

    （1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是(     )

    A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4

    B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—

    C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

    D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

    (2)从沸腾炉中出来的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室，其主要目的是__________。

    (3)接触室中热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是______________。

    (4)接触室中主要反应是SO2的催化氧化，在生成硫酸的过程中，钒触媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体(如图)。c步的化学方程式可表示为_______________________。

    (5) 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。将尾气通入粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液中，经过一系列处理后得到一种相对分子质量为172的化工原料J。试写出J的化学式_________。

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省棠湖中学高三考前适应训练（理科综合）化学部分 题型：实验题

    （18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。
    （1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。

    ①试管b中得到的主要产物是           ，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）                                                                      。
    ②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是            ，简述相应的实验现象及结论                                          。
    ③所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为                                。
    （2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

    ①图中设备A的名称是                      ，a、b两处所含气体的化学式分别为                               、                              。
    ②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是           。

    A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
    B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％
    C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS2损失了2％，则S损失4％
    D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
    （3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：①生产成本低、②原料易得、③                、④                、⑤               、⑥               （可不填满）。

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