Question

6．将2.8g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．
求：（1）反应中生成的H₂在标准状况下的体积；
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度．

Answer 1

分析 设生成的氢气物质的量为x，反应消耗HCl的物质的量为y，
  Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
 56g  2mol       1mol
 2.8g  y          x，
分别列示计算出x、y，然后根据V=nVm计算出反应生成标准状况下氢气的体积及该元素的浓度．

解答 解：设生成的氢气物质的量为x，反应消耗HCl的物质的量为y，
  Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
 56g  2mol       1mol
 2.8g  y          x，
则：y=$\frac{2.8g×2mol}{56g}$=0.1mol，x=$\frac{2.8g×1mol}{56g}$=0.05mol，
（1）标准状况下0.05mol氢气在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
答：反应中生成的H₂在标准状况下的体积为1.12L；
（2）该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，
答：该元素的浓度为0.5mol/L．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积的关系，试题培养了学生的化学计算能力．