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    下列离子方程式正确的是（　 　）

    A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—

    B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O

    C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+

    D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— ＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。

      （1）C的元素符号是      ；元素F在周期表中的位置                     。

      （2）B、D、E元素的氢化物的沸点高低顺序为     ＞     ＞       (用化学式表示)。  

      （3）C4气态分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，

       生成lmol CC放出942KJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分

       子的热化学方程式                                            。

      （4）某盐x (C2A6F2)的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分

       步水解而呈弱酸性。

       ① 盐x显酸性原因(用离子方程式表示)                        。

       ② 写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式

                                                                             。

      （5）E所在周期中原子半径最大的元素与D元素可形成化合物у，酚酞试液遇у先变红后褪色，写出等物质的量的у与FeSO4投入水中恰好完全反应的离子反应方程式

                                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酸雨的形成主要是由于（      ）                                      

    A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境

    B．含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放

    C．大气中二氧化碳的含量增加

    D．塑料制品的大量使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+。

    这说明维生素C具有______  _       （填氧化性或还原性）

    （2）在2 Na2O2 + 2H2O  = 4NaOH + O2↑ 反应中，_____ _被氧化， _          是氧化剂，氧化产物是_______     ，此反应中若转移了2 mol的电子，则产生氧气_____          mol

    （3）在3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反应中，被还原的元素是   （填元素符号），如有4 mol含该元素的物质参加反应，则转移的电子数目约为__________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥且纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(　　)                                                   

    A．2：1：2                              B．5：5：4

    C．1：1：1                              D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向10 mL含等浓度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是（   ）

    A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶

    B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－

    C．V1= V2-V1

    D．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学在实验报告中有以下实验数据：

     ① 用托盘天平称取3.7 g食盐；

    ② 用量筒量取8. 62 mL盐酸；

    ③ 用广泛pH试纸测得溶液的pH是2.5，其中数据合理的是

        A．①       B．②       C．① ③       D．②       ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

    A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA         B.1摩尔CH4所含质子数目为10NA

    C.标准状况下22.4 LH2O所含分子数目为NA   D.18gNH4+所含电子数目为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (本题共12分)

           已知：

    药品名称

    熔点/℃

    沸点(℃)

    密度g/cm3

    溶解性

    正丁醇

    -89.5

    117.7

    0.8098

    微溶于水、溶于浓硫酸

    1-溴丁烷

    -112.4

    101.6

    1.2760

    不溶于水和浓硫酸

          

    根据题意完成下列填空：

    （一）制备1－溴丁烷粗产品

    在右图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10 mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，摇匀，加热30 min。

    （1）写出制备1－溴丁烷的化学反应方程式：

        __________________________________________________

    （2）反应装置中加入沸石的目的是__________________。

        配制体积比为1:1的硫酸所用的定量仪器为            (选填编号）。

    a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管

    （3）反应装置中，除了产物和水之外，还可能存在           、          等有机副产物。

    （4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是      (选填编号）。

        a．蒸馏                       b．氢氧化钠溶液洗涤

        c．用四氯化碳萃取             d．用亚硫酸钠溶液洗涤

    （二）制备精品

    将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按右图装置蒸馏。

    （5）收集产品时，控制的温度应在_________℃左右；

        区分1-溴丁烷精品和粗品的一种方法是____________________。

    （6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895 g，则正丁醇的转化率为         。（保留3位小数）。

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