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    4．关于反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是（　　）
    A．CuSO4只是还原剂
    B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物
    C．P既是氧化剂又是还原剂
    D．若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol

    分析 11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为-3价，P元素的化合价由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，以此来解答．

    解答 解：A．Cu元素化合价降低，CuSO4为氧化剂，故A错误；
    B．P元素的化合价由0升高为+5价，P是还原剂，H3PO4是氧化产物，Cu3P是还原产物，故B错误；
    C．反应中P的化合价分别由0价变为-3价、+5价，则既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
    D．由原子守恒可知，11molP参加反应，被氧化的P为6mol，则转移的电子为6mol×5=30mol，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于金属的腐蚀和防护说法不正确的是（　　）
    A．纯的金属在有水的溶液中比不纯的金属（或合金）在其中更容易发生腐蚀
    B．金属根据接触的介质的不同，发生腐蚀的化学原理分为：化学腐蚀和电化学腐蚀
    C．铝不需要特别的处理就具有抗腐蚀能力
    D．在轮船在装上一块锌可以起到保护船身的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲醇是一种重要的可再生能源．
    （1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
    ①下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的是BCD．
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中混合气体的密度不再改变
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是υ（C）＞υ（B）＞υ（A）．
    （4）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图丙所示．该反应的逆反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
    ②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
    ③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol
    写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6 kJ•mol-1．
    现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应，当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的热量相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验．
    （1）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）将制取的SO2气体通入C溶液中，请回答下列问题：
    ①若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO2气体后，现象是紫色溶液变为红色 红色不褪去（或溶液颜色无变化）．
    ②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2气体后现象是溴水褪色，写出反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
    ③若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO2气体过程中，观察到的现象是首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失，写出相关反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，SO2+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池工作时，1mol H2在正极上失去2mol电子
    B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的CO32-的数目小于6.02×1022个
    C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
    D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是：（　　）
    ①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1
    ②Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等
    ③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
    ④Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
    ⑤Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂．
    A．①③⑥B．②③⑤C．①②⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了将混有K2SO4、Mg SO4、CaCl2的KCl固体提纯，并制得纯净的KCl晶体，某同学设计如下实验方案：

    （1）操作①⑤⑥的名称依次是溶解，过滤，蒸发．
    （2）操作②～④加入溶液后的离子反应方程式分别为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓．
    （3）实验过程中产生的多次沉淀不需要 （填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由是生成的沉淀可一次性过滤，如果多次过滤会使过程复杂化．
    （4）该同学设计的实验方案不严密 （填“严密”或“不严密”），理由是加硝酸会引入杂质NO3-．该步骤所加试剂应该是盐酸．

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