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    18．（1）下列物质属于电解质的有②③④；属于非电解质的有⑤．
    ①Cu   ②H2SO4   ③NaOH   ④NaCl   ⑤酒精  ⑥盐酸  ⑦H2
    （2）19.2gSO2在标准状况下的体积为6.72L，其中含氧原子的物质的量为0.6mol，该气体在标准状况下的密度是2.86　g/L．
    （3）下列微粒①S  ②S2-  ③Cu 2+ ④Fe2+  ⑤Fe3+ ⑥Cl-  在反应中的作用（填序号）：
    只能作氧化剂的是③⑤；只能作还原剂的是②⑥；既可能作氧化剂又可能作还原剂的是①④．

    分析 （1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质；
    （2）根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化硫的物质的量，根据V=nVm计算其体积，由PV=nRT，可知体积之比等于其温度之比；氧原子物质的量为二氧化硫的2倍，根据ρ=$\frac{M}{V{\;}_{m}}$计算标况下密度；
    （3）由元素的化合价可知，处于最高价元素的离子只具有氧化性，处于最低价元素的离子只具有还原性，而处于中间价态元素的离子既有氧化性又有还原性，以此来解答．

    解答 解：（1）①Cu是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；
    ②硫酸溶于水能够发生电离，属于电解质；
    ③NaOH溶于水能够发生电离，属于电解质；
    ④氯化氢气体溶于水能够发生电离，属于电解质；
    ⑤酒精溶于水不能发生电离，属于非电解质；
    ⑥盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
    ⑦H2是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；
    因此属于电解质的是②③④，属于非电解质的是⑤，
    故答案为：②③④；⑤；
    （2）二氧化硫的物质的量为$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，含有氧原子物质的量为0.3mol×2=0.6mol，标况下的密度为$\frac{64g/mol}{22.4L/mol}$=2.86g/L，
    故答案为：6.72；0.6；2.86；
    （3）③Cu 2+ ⑤Fe3+均为元素的最高价，则只具有氧化性，
    ②S2-、⑥Cl- 均为元素的最低价，则只具有还原性，
    ①④处于中间价态元素的离子既有氧化性又有还原性，故答案为：③⑤；②⑥；①④．

    点评 本题考查氧化还原反应、物质的量有关计算以及电解质和非电解质的判断，难度不大，侧重氧化剂、还原剂的考查，明确元素的化合价与元素的性质是解答的关键，题目难度不大．

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