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    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁粉跟稀硫酸反应      2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．铝跟氢氧化钠溶液反应  2Al+2H2O+2OH-=2 AlO2-+3H2↑
    C．氯气和水的反应         C12+H2O=2H++C1-+ClO-
    D．少量铜屑放入稀硝酸中  Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

    分析 A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    B．反应生成偏铝酸钠和氢气；
    C．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成硝酸铜、NO和水．

    解答 解：A．铁粉跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．铝跟氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B正确；
    C．氯气和水的反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．少量铜屑放入稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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    10．下列物质不属于天然高分子化合物的是（　　）
    A．淀粉B．纤维素C．蛋白质D．塑料

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    7．铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答有关问题：

    （1）请写出上图中对应物质的化学式：固体A为SiO2，沉淀C为Fe（OH）3，沉淀E为Al（OH）3，固体X为Fe2O3．
    （2）溶液B到溶液D发生反应的离子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4-、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；沉淀E灼烧分解得到氧化铝的化学方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入KSCN（填检验试剂），现象为溶液呈血红色．
    （4）滤液K中溶质的主要成份是NaHCO3（填化学式）．

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    14．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者，青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物，易溶于乙酸、苯，可溶于乙醇、几乎不溶于水，下列说法不正确的是（　　）
    A．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段
    B．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化
    C．可以用苯把溶解在乙醇中的青蒿素萃取出来，静置分层后，下层为苯的青蒿素溶液
    D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素

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    4．将Mg、Al组成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：
    （1）A点沉淀的成分是Mg（OH）2、Al（OH）3（用化学式表示）．
    （2）写出0-V1 及AB段反应的离子方程式OH-+H+=H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    （3）A点沉淀的总物质的量n=0.1molV2=300mL．
    （4）若V1=60mL，列式计算混合物中Mg、Al的物质的量各为多少？

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    11．将一小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠浮 （填“浮”、“沉”）在水面上（填“上”、“下”），钠熔化成闪亮的小球，说明反应放热、钠的熔点低．向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈红色，原因是钠与水反应生成氢氧化钠．

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    8．现有常温下的0.1mol/l纯碱溶液．
    （1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•l-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．
    （2）同学甲查阅资料得知0.1mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）．答用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12．
    （3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是DE．
    A．c（Na+）＞2c（CO32-）
    B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
    E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    （4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH-）之比=10（2a-14）．

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    9．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（　　）
    A．该装置图中至少存在两处明显错误
    B．烧瓶中的MnO2可换成KClO3或KMnO4
    C．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
    D．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理

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