某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验: [实验一] 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定.回答下列问题. (1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒.烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:

[实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。

(1)配制250 mL 0.2 mol·L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　和　。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol·L^-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号

消耗NaOH溶液

的体积(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为　　　　　　　(保留小数点后四位)。

[实验二]探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:

醋酸浓度(mol·L^-1)	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题:

(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是: 　。

(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

[实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案:　。

【解析】[实验一](2)首先分析NaOH溶液的体积,第3次数据显然误差较大,应舍去。另外3次所用NaOH溶液的平均体积为20.00 mL,代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 mol·L^-1。

[实验二](1)孤立地看每次测量值,H⁺浓度远小于醋酸的浓度,说明醋酸不完全电离,联系起来看,浓度为0.100 0 mol·L^-1、0.010 0 mol·L^-1及0.001 0 mol·L^-1的醋酸浓度相差10倍时,pH变化值小于1。

(2)以0.100 0 mol·L^-1、0.010 0 mol·L^-1醋酸为例,设0.100 0 mol·L^-1的醋酸溶液体积为1 L,将其稀释至0.010 0 mol·L^-1,体积变为10 L,两溶液中H⁺的物质的量分别为10^-2.88mol、10^-2.38mol,可见溶液变稀,电离出的H⁺的物质的量增加,说明醋酸的电离程度增大。

答案:[实验一]

(1)胶头滴管　250 mL容量瓶

(2)0.200 0 mol·L^-1

[实验二]

(1)0.010 0 mol·L^-1醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于1)

(2)增大

[实验三]

用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH

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