Question

（12分）用18 mol·L^-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________
（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
（2）第③步实验的操作是__________________________                         。
（3）第⑤步实验的操作是________________                         。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________?
D.定容时俯视刻度线________________?

Answer 1

（1）16.7ml   B
(2)先向烧杯加入30ml（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌
（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止、塞进瓶塞，反复颠倒摇匀
（4）A.偏小  B.无影响   C.偏小    D.偏大

（1）根据稀释过程中溶质不变可知，需要浓硫酸的体积是
。量筒的规格越近16.7ml，误差越小，所以选择的量筒是25ml的，即答案选B。
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，且硫酸的密度大于水的，所以稀释浓硫酸的正确操作是：先向烧杯加入30ml（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。
（3）定容时需要胶头滴管，所以正确的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止、塞进瓶塞，反复颠倒摇匀。
（4）根据c＝n/V可知，浓硫酸具有吸水性，长时间放置，浓度变稀，配制的浓度就偏小；容量瓶中含有蒸馏水，不影响配制的浓度；烧杯、玻璃棒没有洗涤，则溶质减少，浓度偏低；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏少，则浓度偏大。