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    下列有关物质性质的说法错误的是

    A．热稳定性:HCl＞HI     B．原子半径：Na＞Mg  

    C．酸性:H2SO3＞H2SO4      D．还原性：  S2-＞Cl-


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的量相等的两种气体，必然（   ）

    A．体积相同       B.均为22.4L         C.原子数相同         D.分子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。

    回答下列问题：
    (1)A中发生反应的化学方程式是__________________________。
    (2)B中加入的干燥剂是（填序号）___________①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③ 碱石灰
    (3)能证明氨与氧化铜反应的现象是①C中___________________，②D中有无色液体生成设计实验检验D中无色液体的成分：取少量         粉末，现象为________________________________。
    (4) 写出氨气与氧化铜反应化学方程式_________________若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式为RO3，则R元素的名称为（   ）

    A．硫　　　　　　　B．砷　　　　　　　 C．硒　　　　　　　D．硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质分类的说法正确的是

    A．金刚石、白磷都属于单质        B．漂白粉、石英都属于纯净物

    C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质  D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

    ① NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)  ΔH = -273kL/mol

    ② NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq)                 ΔH = -73kL/mol

    下列叙述不正确的是

    A． 1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个质子

    B． 室温下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

    C． NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)  ΔH=-346kJ/mol

    D． 在上述两次转化过程中，废水的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1mol甲苯含有6NA个C-H键           

    B．18gH2O含有10NA个电子

    C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

    D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知化学反应N2+ O2＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（     ）

    A．该反应为放热反应

    B．该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量

    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．该反应吸收热量时，参加反应的O2为0．5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃、101kPa 下：① 2Na（s）＋1/2O2（g）= Na2O（s）   △H1 =－414KJ/mol

        ② 2Na（s）＋O2（g）= Na2O2（s）     △H2 =－511KJ/mol  则下列说法正确的是：

        A．等质量的钠分别发生反应①和②，产物的阴阳离子个数比相等

        B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

        C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

        D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol

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