【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤氢能
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ④⑤
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在标准状况下：a．6.72LCH4气体
b．3.01×1023个HCl气体分子
c．13.6gH2S气体
d．0.2molNH3
下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）．
①四种气体的物质的量 ；
②标准状况下四种气体的密度 ．
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【题目】对于反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化 学反应速率，其中最快的是（ ）
A．v(D) =0.4mol/(LS) B．v(C) =30mol/(Lmin)
Cv(B)=0.6mol/(Lmin) D．v(A) =0.15mol/(LS)
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【题目】下列有关化学键的说法正确的是
A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等
B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键
C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键
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【题目】茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：
请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
离子 | Ca2+ | Fe3+ |
完全沉淀时的pH | 13 | 4.1 |
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的 ．
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式 ．
（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是 ．
（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000molL﹣1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．
①此步操作过程中需要用到图2中哪些仪器（填写序号） ；
②滴定到终点，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（5）原茶叶中钙元素的质量分数为 ．
（6）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及现象是 ．
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【题目】小苏打(NaHCO3)样品中常含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某研究小组设计了如下三种方案：回答下列问题：
（1）方案I测定中需配制100ml1mol/L硫酸；
①若用12mol/L硫酸配制该溶液，需量取该硫酸溶液的体积为 ml。
②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是 。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线
C．容量瓶没有干燥 D．定容时俯视刻度线
③若最终消耗的标准H2SO4的体积平均为25.00ml，则样品中NaHCO3的质量分数为 。
（2）方案II中操作I的名称是 ，需要用到的玻璃仪器有 。
（3）方案III是用下图装置进行测定。
①装置A中反应的化学方程式为 。
②球形干燥管的作用是 。
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【题目】对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是（ ）。
A. 达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3,则反应达到平衡状态。
C. 达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
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