Question

1．X、Y、Z是3种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y位于同一主族，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（　　）

• A． 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
• B． 化合物YZ₂中各原子都达到8电子结构
• C． 这3种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为：Z＞Y＞X
• D． 其对应的阴离子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞X

Answer 1

分析 X、Y、Z是3种原子序数逐渐增大的短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X为O元素，其中X、Y位于同一主族，Y为S元素，结合原子序数可知Z为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为O，Y为S，Z为Cl，
A．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则元素非金属性由弱到强的顺序为Y＜Z＜X，故A错误；
B．YZ₂的结构式为Cl-S-Cl，满足各原子都达到8电子结构，故B正确；
C．水分子间含氢键，沸点最高，相对分子质量越大的分子其沸点高，则3种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为：X＞Z＞Y，故C错误；
D．电子层越大，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则阴离子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞X，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．