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    3．下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）
    ①Li、B、Be原子最外层电子数依次增多
    ②P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
    ③B、C、N、O、F原子半径依次增大
    ④Li、Na、K、Rb的原子半径依次增大．
    A．①B．①③C．③D．②④

    分析 ①同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多；
    ②元素最高正价=最外层电子数；
    ③同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小；
    ④同一主族元素，从上到下，原子半径依次增大．

    解答 解：①Li、B、Be原子最外层电子数依次为1、2、2，故①错误；
    ②P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故②正确；
    ③N、O、F是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故③错误；
    ④Li、Na、K、Rb是同主族元素，从上到下的原子半径依次增大，故④正确．
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和双基的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性质与对应单质、化合物的性质，注意难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：2Ni（OH）2 $?_{放电}^{充电}$2NiO（OH）+H2．放电时，正极的电极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，充电时，该电极应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．
    （2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1．则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ•mol-1．
    （3）研究表明工业上合成氨反应（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g））在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表中为各物质在不同时刻的浓度．
    时间/minC（N2）/mol．L-1C（H2）/mol．L-1C（NH3）/mol．L-1
    00.61.80
    50.48X0.24
    100.260.780.68
    0～5min，H2的平均反应速率vH2=0.072mol/（L•min）．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是c（填序号）．
    a．增加氢气的浓度  b．降低温度  c．使用催化剂  d．分离出NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验室由海水获得淡水的实验装置是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质属于同素异形体的是（　　）
    A．氕、氘、氚B．甲酸和乙酸
    C．金刚石与石墨D．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
    B．硫酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    C．大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如图：

    （1）废渣a、b 的成分分别是：二氧化硅、氢氧化铁．（写名称）
    （2）流程图中X的化学式为：H2SO4．
    （3）反应Ⅲ的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （4）反应Ⅶ的化学方程式为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
    NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
    （5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是AC（填选项字母）
    A．NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
    B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D．NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
    B．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+2ClO-=SO42-+Cl-+HClO
    C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
    C．71 g Cl2所含分子数为2NA
    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学是以实验为基础的学科．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：

    Ⅰ．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
    甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成
    同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
    乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）．A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液．已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气．
    （1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
    （2）乙同学具体操作如下：
    ①先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内；
    ②挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应．写出该操作中主要离子方程式为2Br-+Cl2?Br2+2Cl-．
    ③再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到溶液由橙黄色变为蓝色；
    （3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是：同一主族元素，从上到下，元素的非金属性减弱．
    Ⅱ．
    实验目的 
    探究温度对双氧水分解反应的速率的影响
    实验   
    实验结论结论：温度越高，反应速率越快
                                                               
    FeCl3在实验中的作用为：催化剂
     
    反应方程式 
    2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑

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