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    下列金属不能被稀硫酸腐蚀的是(　　)

    A．黄铜(铜、锌)                      B．硬铝(铝、铜、镁、硅)

    C．焊锡(锡、铅)                      D．18 K黄金(金、银、铜)


    解析：　18 K黄金中所含元素金、银、铜都不与稀硫酸反应，因此不能被稀硫酸腐蚀。

    答案：　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积 比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为                      （      ）

     A．1：1               B．1：2          C．1：3               D．1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法。如有下列反应：

    可以推知，物质 发生此反应时断裂的化学键应是( )

    A．①③ B．①④ C．② D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:

     ()2Cu+H2O

    制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):

    已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

    回答下列问题:

    (1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是                                                                  　。 

    (2)将a中的溶液加热至100 ℃,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温到130 ℃继续反应。在装置中,仪器b的作用是　　　　　　　;仪器c的名称是　　　　　　　,其作用是　　　　　　　　　。反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是　　　　　　　。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是　　　　(填标号)。 

    A.分液漏斗     B.漏斗      C.烧杯     D.直形冷凝管    E.玻璃棒

    (3)提纯粗苯乙酸的方法是　　　　,最终得到44 g纯品,则苯乙酸的产率是　　　　。 

    (4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是　　　　　　　　　　　　　　。 

    (5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30 min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：

    Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、OH－、HCO、NO，何种离子能大量存在于此溶液中。

    (1)当生成Al3＋时，可能存在_________________________________。

    (2)当生成[Al(OH)4]－时，可能存在________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验(每一步中的试剂均过量)：

    由此可推知，硬铝的组成为(　　)

    A．Al、Cu、Mg、Si、Mn                B．Al、Mg、Si、Zn

    C．Al、Fe、C、Si                     D．Al、Si、Zn、Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚合硫酸铁(SPFS)是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－]m。某研究小组将聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物和固体产物进行实验探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下试剂完成验证和探究过程(已知SO3的熔点为16.8 ℃)。

    试剂：1.0 mol·L－1的盐酸、1.0 mol·L－1的KMnO4溶液、0.1 mol·L－1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品红溶液、蒸馏水、冰水。

    （1）聚合硫酸铁中铁元素的化合价是________。

    （2）固体产物成分的探究

    实验设计

    实验步骤

    现象

    步骤1：取适量的固体产物于试管中，加入足量1.0 mol·L－1的盐酸，充分振荡使固体完全溶解

    固体溶解，没有观察到气泡，溶液呈黄色

    步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%的KSCN溶液，振荡

    溶液呈血红色

    步骤3：另取少量步骤1所得溶液于试管中，滴入少量1.0 mol·L－1的KMnO4溶液，振荡

    KMnO4的紫红色不褪去

    思考与判断

    根据上面的信息，可以确定固体产物的成分是________；步骤1中发生反应的离子方程式为

    ______________________________________________________________。

    （3）气体产物成分的探究(不考虑水蒸气)

    提出假设

    假设1：所得气体的成分是SO3；

    假设2：所得气体的成分是SO2、O2；

    假设3：所得气体的成分是________。

    设计实验方案，验证假设

    按下表的实验步骤写出预期现象与结论。

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1：将少量气体产物通入盛有适量品红溶液的试管中，观察溶液的颜色变化，然后加热再观察溶液的颜色变化

    ①若____________，则________成立

    ②若____________，则________成立

    步骤2：将气体产物缓缓通过浸在冰水中的U形管(如图)，然后在U形管中加入适量0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，充分振荡

    结合上述步骤1的有关结论__________(填①或②)

    ①若____________，则____成立

    ②若____________，则____成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：

    （1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器名称为                   ；

    （2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为                   ；

    （3）写出步骤③发生反应的离子方程式                                         ；

    （4）步骤⑥的实验操作为                                 、过滤、烘干。

    （5）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的

    SCN—被过量的氧化剂氧化所致。

    现给出以下试剂：1.0 mol/L硫酸、1.0 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/LFe2（SO4）3溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象

                                                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

         

             ①                      ②                ③            ④

        A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

    B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝

    C．用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    D．用装置④可进行铁片镀锌

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