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    下列四种物质“水解”时，其反应物和产物之间化合价发生明显变化的是（　　）
    A、Na2O2的水解产物是NaOH和H2O2
    B、PCl3的水解产物是PH3和HClO
    C、Mg3N2的水解产物是Mg（OH）2和NH3
    D、SiCl4的水解产物是H4SiO4与HCl
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：反应物和产物之间化合价发生明显变化，则为氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A、B、D中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，只有B中P元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高，为氧化还原反应，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意化合价的分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C4H8Cl2，且分子中含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “鲜花保鲜剂”是各种鲜花采摘前的保鲜和采摘后的插花、瓶插、贮存保鲜的理想制剂，可以延缓鲜花的衰老，抑制鲜花和瓶插夜中的细菌和霉菌的繁殖．下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
    成分质量（g）摩尔质量（g?mo-1）
    蔗糖25.00342
    硫酸钾0.348174
    阿司匹林0.170180
    高锰酸钾0.316158
    硝酸银0.020170

             乙醇    		9.20046
    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是
     
    ．
    A．蔗糖　　　　B．硫酸钾　　　　C．乙醇　D．硝酸银   E、高锰酸钾
    （2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：
     
    　mol?L-1．
    （3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究．现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．（在横线上填写所缺仪器的名称）
    （4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，下列操作不正确的是（填编号）
     
    ．
    A、用电子天平（精确度为0.001g）称量各组成成分，并把它们放入烧杯中
    B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次
    D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
    E、往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
    （5）在配置过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是
     
    ．
    ①未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ②容量瓶在使用前未干燥，含有少量蒸馏水
    ③转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、焓变大于0的反应一定是自发进行的反应
    B、吸热反应一定是非自发进行的
    C、自发进行的反应一定容易发生
    D、有些吸热反应也能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、硫酸的摩尔质量是98
    B、1mol氧的质量等于16g
    C、摩尔是一个基本物理量
    D、以克为单位时，12g12C所含的原子数为阿伏伽德罗常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离或水解方程式中，正确的是（　　）
    A、HClO=ClO-+H+
    B、Cl-+H2O?HCl+OH-
    C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、NH4++2H2O?NH3．H2O+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、饱和Ca（OH）2溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，得溶液的pH值会增大
    B、等体积、等pH的NH4Cl溶液和盐酸，完全溶解少量且等同的镁粉，前者反应快
    C、将nmol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2（g）、2n mol I2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
    D、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol．L-1，若α＞7时，则该溶液的pH一定为14-α

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3．H20═AgOH↓+NH+4
    B、向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液：BaCO3+SO42-═BaSO4+CO32-
    C、溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2═3Fe3++2Cl-
    D、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：请回答：
    （1）操作①的名称是
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ，反应②的离子反应方程式
     
    ．
    （3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）
     
    ．
    （4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是
     
    ．
    （5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3?6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是
     
    ，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是
     
    ．

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