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    11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．S2-的结构示意图：
    C．CaO2的电子式：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

    分析 A、质量数写在原子符号的左上角，且质量数=质子数+中子数；
    B、硫离子是硫原子得2个电子形成的；
    C、根据过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子分析；
    D、葡萄糖为多羟基醛，含有5个羟基一个醛基．

    解答 解：A、质量数写在原子符号的左上角，且质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为37，故符号为3717Cl，故A错误；
    B、硫离子是硫原子得2个电子形成的，故硫离子的核外有18个电子，故结构示意图为，故B正确；
    C、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，过氧化钙为离子化合物，钙离子直接写成离子形式，过氧根离子需要标出最外层电子，过氧化钙的电子式为，故C错误；
    D、葡萄糖为多羟基醛，含有5个羟基一个醛基，故结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查常见的化学用语和有机物的结构简式，明确有机物的结构是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸．
    （1）推断B在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅣA族．
    （2）写出F的电子排布式：1s22s22p63s23p5．
    （3）C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为．
    （4）写出A与C形成的10电子微粒的化学式：H2O、H3O+、OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据下面的反应路线及所给信息填空：
    A$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$$→_{③}^{溴CCl_{4}溶液}$D$\stackrel{④}{→}$
    （1）A的结构简式是，名称是环己烷；
    （2）填写以下反应的反应类型：①取代反应；②消去反应；③加成反应；
    （3）反应④的反应试剂及反应条件NaOH的醇溶液、加热；
    （4）反应②的化学方程式为；B水解的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏伽徳罗常数的值．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
    B．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA
    C．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA
    D．25℃时，KSP（BaSO4）=l×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l×10-5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
    （1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
    NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810kJ/mol．
    （2）一定条件下，将2mol NO2与4molSO2置于恒温体积为2L的恒容密闭容器中，发生：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），10s时反应达到平衡，测得平衡时c（NO2）=0.25mol/L，则10s内反应的平均速率v（SO2）=0.075mol/（L•s）；达到平衡时NO2转化率=75%；计算该温度下该反应的化学平衡常数K=1.8（填数值）．
    （3）将CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素，可以保护环境、变废为宝，反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
    该反应在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd（填序号）．
    a．CO2与H2O（g）浓度相等         b．容器中气体的压强不再改变
    C.2v（NH3）正=v（H2O）逆             d．容器中混合气体的密度不再改变
    （4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用如图所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95%以HCO3-存在），有利于减少环境中温室气体含量．
    ①a室的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑．
    ②b室中提取CO2的反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    ③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是用c室排出的碱性溶液将从b室排出的酸性海水调节至接近正常海水的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应可在稀硫酸催化下进行的是（　　）
    A．卤代烃取代反应B．乙酸乙酯水解反应
    C．乙醇的催化氯化D．苯的溴代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验说法正确的是（　　）
    A．向2mL10%的NaOH溶液中滴加2%CuSO4溶液4～6滴制得新制氢氧化铜悬浊液
    B．将Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3
    C．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应
    D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，向100mL 0.01mol•L-1 MOH溶液中逐滴加入0.02mo1•L-1 HA溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pOH变化情况（溶液体积变化忽略不计），溶液中pOH=-lgc（OH-）．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．MOH为一元强碱
    B．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
    C．该温度下HA的电离平衡常数为5×10-6mo1•L-1
    D．若K点对应溶液的pOH=10，则有c（HA）+c（H+）-c（OH-）=0.01mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．今年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活--讲好我们的地球故事”．下列行为不符合这一活动主题的是（　　）
    A．推广使用清洁能源B．大力发展燃煤发电
    C．循环高效利用费源D．倡导环保低碳生活

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