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    某同学进行如下实验：在试管中加入铜片，再加入适量浓硫酸，然后在酒精灯火焰上均匀加热一会儿，观察到的现象是铜片先变黑，然后溶液变蓝，而且还发现在蓝色溶液底部有白色固体。据此回答下列问题。

    （1）浓H2SO4在此反应中表现了什么性质？_______________________________________，试管底部的白色固体-是_________________________。

    （2）写出铜片变黑的化学方程式：_________________________________。

    （3）写出溶液变蓝的化学方程式：__________________________________。

    （1）强氧化性、酸性  CuSO4

    （2）Cu+H2SO4（浓）CuO+SO2↑+H2O

    （3）CuO+H2SO4（浓）CuSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学进行如下实验：
    向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．向其中滴加0.1mol/L KI溶液；再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液．
    请回答：
    （1）白色沉淀是
    AgCl
    AgCl
    ，证明“不再有白色沉淀生成”的操作是
    静置后取上层清液，加入加入NaCl溶液，若不出现白色沉淀，证明Ag+已经沉淀完全
    静置后取上层清液，加入加入NaCl溶液，若不出现白色沉淀，证明Ag+已经沉淀完全
    ．
    （2）能说明AgCl、AgI、Ag2S溶解度依次减小的现象为
    白色沉淀转化为黄色，黄色沉淀转化为黑色
    白色沉淀转化为黄色，黄色沉淀转化为黑色
    ．
    （3）滴加Na2S溶液后发生反应的离子方程式是
    2AgI+S2-=Ag2S+2I-
    2AgI+S2-=Ag2S+2I-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子．某同学进行如下实验：
    Ⅰ．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
    Ⅱ．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
    Ⅲ．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
    请回答下列问题：
    （1）待测液中一定含有的离子是
    Ag+、Ba2+、NH4+
    Ag+、Ba2+、NH4+
    ，一定不含有的离子是
    Fe3+
    Fe3+
    ．
    （2）还有一种离子不能确定是否存在，检验这种离子的实验方法是
    焰色反应
    焰色反应
    ，观察到的现象是
    透过透过蓝色的钴玻璃火焰呈紫色
    透过透过蓝色的钴玻璃火焰呈紫色
    ．
    （3）请你写出“步骤Ⅲ”中产生气体的离子方程式
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学式为C8Hm的烷烃，m值等于
    18
    18
    ；CnH22的烷烃，n值等于
    10
    10
    ．
    （2）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应，Ba（OH）2?8H2O跟NH4Cl的反应是
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．试写出①中反应的离子方程式
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（　　）
    A、Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B、加入Ba（NO3）2溶液后，生产的沉淀中一定含有BaSO4C、加硝酸后的不溶性沉淀是BaSO3和BaSO4D、此实验不能确定Na2SO3是否被部分氧化

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