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7.在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13 mol•L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )
①K+、Cl-、NO3-、S2-   
②K+、Fe2+、I-、SO42-  
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-   
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

分析 水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液,水的电离受到抑制,该溶液可能为酸或碱的溶液,利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质,不能发生氧化还原反应来分析离子在溶液中的共存.

解答 解:因由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液,小于1×10-7mol•L-1,水的电离受到抑制,该溶液可能为酸或碱的溶液,
①碱溶液中该组离子不反应,但酸溶液中NO3-、S2- 发生氧化还原反应而不能大量共存,故①错误;
②碱溶液中Fe2+、OH-结合生成沉淀,酸溶液中该组离子不反应,故②错误;
③该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应,则一定能大量共存,故③正确;
④酸溶液中HCO3-与H+结合生成二氧化碳和水,碱溶液中HCO3-与OH-结合生成碳酸根离子和水,生成的碳酸根离子与Ca2+结合生成碳酸钙沉淀,则一定不能共存,故④错误;
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-离子在酸或碱溶液中都不发生反应,则一定能大量共存,故⑤正确;
故选B.

点评 本题考查离子的共存问题,题目难度中等,明确水的电离这一信息的利用是解答本题的关键,然后熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.按要求书写相应的表达式:
(1)碳铵在水中的电离方程式:NH4HCO3═NH4++HCO3-
(2)用足量的氨水吸收二氧化硫气体的化学方程式:SO2+2NH3•H2O═(NH42SO3+H2O;
(3)防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐),可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘,其反应的离子方程式为:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.有A、B、C、D四瓶溶液,它们是硫酸钠,亚硫酸钠、盐酸和氯化钡溶液.为了鉴别它们,各取少量溶液进行两两反应,结果如表所示,表中“↓”表示有沉淀或微溶物质生成,“↑”表示有气体生成,“-”表示无明显现象.由此可以推断它们的组成为:AHCl;BBaCl2;CNa2SO4;DNa2SO3
ABCD
  A--
B-
C--
D-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列装置或操作不能达到实验目的是(  )
 目的 A.实验室制取并收集O2 B.检验装置气密性 C.制取蒸馏水 D.分离水和四氯化碳
 装置或操作   
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在容积不变的密闭容器中进行如下反应:N2+3H2?2NH3,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则下列说法错误的是(  )
A.平衡正向移动B.平衡逆向移动
C.正逆反应速率都增大D.NH3的质量分数增加

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应,某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究.
(1)用图甲装置进行强酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和强碱(50mL 0.55mol/L的NaOH)反应的中和热测定.
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器.
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量散失.
③若用醋酸代替上述盐酸实验,实验测得的中和热的数值偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(2)用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸.其具体实验步骤如下:
①应选择b滴定管(填写图乙中对应字母),用少量标准NaOH溶液润洗2~3次水洗后的该滴定管,再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数;
②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中.再加入2滴酚酞试液;
③滴定时,边滴边振荡,同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,观察到锥形瓶中溶液的颜色由无色变为浅红色,且半分钟不褪色即达到滴定终点;
④记录液面刻度读数.根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积,再重复测定两次,实验结果记录见下表:
实验次数起始滴定管读数终点滴定管读数
10.00mL24.02mL
20.50mL24.46mL
32.50mL25.02mL
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为0.096mol/L(保留小数点后3位).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知35Cl是质子数为17,相对原子质量为35的氯原子;37Cl是指质子数为17,相对原子质量为37的氯原子.反应K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O,有关叙述正确的是(  )
A.KCl中含有35Cl
B.生成物Cl2的平均相对分子质量为73.3
C.1molK35ClO3参加反应,失去电子数为5NA
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比1:6

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1:1)制备SO2并进行性质探究实验.

(1)C、E中溶液都褪色,分别体现SO2漂白性,还原性性质;
(2)请在方框中画如图1出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂);
(3)研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质,研究小组往B中加入过量稀盐酸,沉淀不溶解,你认为形成该沉淀的反应方程式有:2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;为了进一步探究沉淀产生的原因,研究小组另取BaCl2溶液,加热煮沸,冷却及时加入少量苯液封,然后再通SO2,结果发现沉淀量减少,但仍有轻微浑浊.研究小组改进A装置(如图2),再进行试验,B中没有出现浑浊.下列气体可以作为X气体的是AD(填序号).
A.CO2    B.NH3    C.O3D.N2E.NO2
(4)SO2为空气污染物,研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量,取10m3(标准状况),缓慢通过足量溴水中,在所得溶液中加入过量BaCl2溶液,将产生的白色沉淀洗涤,干燥,用电子称称其质量为0.233g,则:①沉淀洗涤要干净,检验洗涤沉淀已经干净的实验操作取最后一次洗涤液,溶液中加入AgNO3溶液,无沉淀出现,说明滤液中不含有Cl-,即沉淀已洗涤干净.
②此空气中SO2的浓度6.4mg/m3 (结果单位用mg/m3表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.下列各组离子能够大量共存的是(  )
A.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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