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    用0.2mol氢气还原CuO，生成Cu
     
    mol，消耗CuO
     
    g．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应：CuO+H2
      △  
    .
     
    H2O+Cu，根据方程式计算生成Cu、消耗CuO的物质的量，根据m=nM计算CuO的质量．
    解答： 解：用0.2mol氢气还原CuO，则：
       CuO+H2
      △  
    .
     
    H2O+Cu
       1    1        1
    n（CuO） 0.2mol  n（Cu）
    n（CuO）=0.2mol，n（Cu）=0.2mol
    故m（CuO）=0.2mol×80g/mol=16g，
    故答案为：0.2；16．
    点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HA物质的量
    浓度（mol/L）    		NaOH物质的
    量浓度（mol/L）    		混合溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙c10.2pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=9
    请回答下列问题：（1）a
     
    7（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）不考虑其他组的实验结果，单从丁组情况分析，写出HA电离方程式
     
    ．
    （3）从乙、丁组情况分析，c1
     
    0.2 （填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．c（Na+）-c（A-）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系如图1（反应条件略去）：

    已知：a．常见双原子单质分子中，X分子常温下化学性质稳定．b．甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．
    （1）X的化学式是
     
    ．
    （2）实验室可用图2所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．
    ①在图2中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图．
    ②试管中反应的化学方程式是
     
    ．
    ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）：
     
    ．
    （3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中常温下是固态的物质丁的化学式是：
     
    ．
    （4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸汽的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
    （1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为
     
    ；
    方案反应物
    甲Cu、浓HNO3
    乙Cu、稀HNO3
    丙Cu、O2、稀HNO3
    （2）在一定体积的18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积
     
    （填大于、等于或小于）100mL．有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？
     
    （填“可行”或“不可行”）；
    （3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是
     
    ，理由是
     
    ；
    （4）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你是否同意这种看法？
     
    ，并说明原因
     
    ；
    另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表标出的是元素周期表的一部分元素，用化学符号回答下列问题：

    （1）B、G、E、Z元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）第一电离能介于A、C之间的第二周期元素有
     
    种．AZ3和CZ3中心原子的杂化方式分别为
     
    和
     
    ．现已合成了含A和C两种元素的功能材料，图1为其晶胞结构示意图．根据每个晶胞中含有原子的个数比确定
     
    该材料的化学式为
     
    ，1mol该物质中含有的共价键为
     
    mol；该物质中含有配位键，形成配位键的电子由
     
    原子提供．
    （3）下列晶体结构示意图2中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示FZ晶体的结构是
     
    （选填右边两图的字母编号a或b），如其
    1
    8
    晶胞的边长为a cm，则其密度可以表示为
     
    ．在IE2的晶胞中，阳离子的配位数是
     
    ．

    （4）M是常见的金属，M原子的价层电子排布图：
     
    ．M原子在三维空间以面心立方最密堆积的方式形成晶体，晶体中M原子的空间利用率是
     
    ；MZ2溶于水时，稀溶液显蓝色，浓溶液显绿色．其显蓝色时是由于形成另一种四配位二价阳离子〔M（H2O）4〕2+，其显绿色时则是形成四配位二价阴离子，该离子的化学式为
     
    ．
    （5）X、Y为同一主族的短周期金属元素．依据下表逐级电离能数据，判断X位于周期表中的
     
    区，X、Y哪种金属更容易与水或者酸置换出H2？
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    X9321 82115 39021 771
    Y7381 4517 73310 540

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2?8H2O粉末和10g NH4Cl晶体，将小烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌．回答问题：
    （1）实验中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）该反应的化学方程式为
     
    ，该反应属于
     
    （填反应类型）．
    （3）实验中观察到现象有
     
    ；
     
    ．反应混合物呈糊状，呈糊状的原因是
     
    ．
    （4）通过
     
    现象，说明该反应为
     
    热反应，这是由于反应物的总能量
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有mg某气体，它的摩尔质量为Mg?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    mol．
    （2）该气体在标况下的密度为
     
    _g/L．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）该气体溶于0.1L水中（水的密度：1g?mL-1，且不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
     
    _．
    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含1.204×1024个Cl-的BaCl2溶液100mL中，求BaCl2的物质的量是多少？溶液中Ba2+的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：
    ①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥对苯二酚⑦溴乙烷⑧甲酸，
    其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（　　）
    A、②③④⑤⑧B、②③④⑥⑦⑧
    C、②⑥⑧D、②⑤⑥⑧

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