【题目】X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍；Y 的原子序数是其最外层电子数的 6 倍；Z 的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W 的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是
A. 原子半径的大小：Z>X > Y
B. W 的氢化物的沸点比 X 的高
C. Y 的单质可通过铝热反应冶炼
D. W 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
【答案】D
【解析】
X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,X为O元素;Y的原子序数是其最外层电子数的6倍,则Y的最外层电子数为2,原子序数为12,即Y为Mg元素;Z的一种单质是自然界中最硬的物质,Z为C元素;自然界中,W的单质多出现在火山口附近,且为淡黄色晶体,W为S,以此来解答。
A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径的大小:Y
ZX，故A错误;；
B.W的氢化物是H2S，X的氢化物是H2O，因为H2O分子间有氢键，所以H2O的沸点比H2S的沸点高，故B错误；
C.铝热反应用于冶炼高熔点金属，比如钒，铬，锰，钨，不能冶炼比铝活泼的，比如镁，故C错误；
D.W的最高价氧化物对应水化物为硫酸，最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强，故D正确；
本题答案为D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L 的盐酸与50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装 置有不妥之处，应如何改正？_____。
(2)实验中改用 60 mL0.50 mol/L 的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，与 上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_____(填“相等”或 “不相等”)，理由是_____。
(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因 是_____。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．在量取盐酸时仰视计数
E．将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水
(4)将 V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和 V2ml 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录温 度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1+V2=50mL)
通过分析图像可知，做该实验时环境温度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，该 NaOH 溶液的浓度约为_____mol/L。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度 t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.3 | 20.5 | 25.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_____(结果保留一位小数)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
C. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用
将其还原吸收
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。
（1）达到平衡时， A2的转化率为____________。
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将________(填“增大“、“减小”或“不变”)
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度___(填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3=____________。
（4）改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是____________；
a．反应速率c＞b＞a
b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
（5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4 molA2和2 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。
（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是___________(填选项序号)。
a．选择适当的催化剂 b．增大压强
c．及时分离生成的C3 d．升高温度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图，已知断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1molN－N键释放167kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是
A. 2N2 = N4 △H = －882kJ·mol-1
B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ
C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = －441kJ·mol-1
D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1
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【题目】下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）
A. 图l：n（HCl）=lmol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
B. 图2：n（NaOH）="1" mol，CO2逐步通人到NaOH溶液中反应生成的盐
C. 图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D. 图4：n（HNO3，）=lmol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A. 图①表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响
B. 图②表示向10ml0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中分别滴加0.lnol·L-1HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液
C. 图③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液
D. 图④表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
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