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3.科学家把药物连接在高分子载体上可制成缓释长效药剂阿斯匹林,它的结构为:,它可以接在一种高聚物载体上形成缓释长效药剂.其中的一种结构如下:

(1)写出载体的结构简式
(2)服药后在人体可以缓缓地释放出阿斯匹林,写出此过程的化学方程式:
(3)这种高分子载体的单体的结构为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH.

分析 和高聚物载体发生缩聚反应生成,该高聚物载体为,对应单体为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,以此解答该题.

解答 解:和高聚物载体发生缩聚反应生成,该高聚物载体为,对应单体为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,
(1)由以上分析可知高聚物载体为,故答案为:
(2)缓释长效阿司匹林水解生成阿司匹林和,反应方程式为
故答案为:
(3)为加聚产物,对应单体为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,
故答案为:CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH.

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,侧重考查反应类型判断及方程式的书写,明确官能团及其性质关系即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法不正确的是(  )
A.HF的热稳定性很好,是因为HF分子间存在氢键
B.构成单质的分子内不一定存在共价键
C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D.NaCl晶体熔化,需要破坏离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.(1)根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,回答下列问题:
①该反应中氧化剂是Cl2(填化学式),被氧化的是氮(填名称)元素.
②该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2.
(2)写出下列反应的化学方程式:
①铜与浓硫酸加热Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2
②实验室制氯气MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
③铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法错误的是(  )
A.二氧化碳和二氧化硅都属于原子晶体
B.分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力
C.金属晶体通常具有导电、导热性能和良好的延展性
D.离子晶体在熔化状态下能导电

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.铁在工业和生活中都具有非常重要的应用.某含铁化合物W,为探究其成分,化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验.经组成分析,该粉末除Fe外还有O和另一未知元素共三种元素.另取2.22g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液,恰好完全反应.过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7.10g.请回答:
(1)则另一未知元素为Na(填化学式).
(2)①该化合物W的化学式为NaFeO2
②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式2NaFeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2(SO43+4H2O.
(3)草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域.某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数.将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解的平衡:CoC2O4(s)?CoO(s)+CO(g)+CO2(g),实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度(℃)240250260270
平衡总压强/kPa5.78.312.017.1
平衡气体总浓度/
mol•L-1
2.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-3
由表中数据,列式计算250℃时CoC2O4分解平衡常数2.89×10-6.该反应的焓变△H>0(填“>”、“=”或“<”).
(4)温度加热至350℃,CO2的体积分数开始发生变化,体积分数和温度的关系如下:

试画出CO的体积分数随温度变化的曲线

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列除去杂质的方法中正确的是(  )
A.除去溴苯中的溴:加入CCl4后分液
B.除去乙醇中的乙酸:加入NaOH溶液后分液
C.除去乙烷中的乙烯:加入氢气后在一定条件下充分反应
D.除去苯甲醛中的苯甲酸:加入生石灰后蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.我国规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过0.08mg/m3.某校化学研究性学习小组的同学通过查阅资料,拟采用如下方法测定某新装修居室内空气中甲醛的含量.测定原理:5HCHO+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O
实验操作:用容积为1000mL的医用注射器抽取空气,缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中(装置如图),当酸性高锰酸钾溶液正好褪色时,停止注入.

①用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液配制实验中使用的酸性KMnO4溶液1000mL,需0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液的体积为1ml.
②向酸性高锰酸钾溶液中注入空气抢,用检查装置气密性,操作方法为在吸收器中注入水并使其淹没多孔玻璃球,用手捂住吸收器下半部,若一段时间后导管中液面上升,表示气密性良好,装置中多孔玻璃球的作用是甲醛被酸性高锰酸钾溶液充分吸收
③实验时在居室内不同地点抽取空气,并缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中,当地200次将注射器中空气全部缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高猛酸钾溶液正好褪色,请通过计算说明该居室空气中甲醛含量是否超标(空气中其他成分不与酸性高锰酸钾溶液反应)
④请你举出减少室内空气污染的一条合理措施多开窗通风.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl).某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:①取草木灰加水溶解;②过滤.取滤液;③蒸发滤液;④冷却结晶.为检验草木灰中的阴离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成三等份:
(1)取一份溶液,加入适量HCl,观察到有气泡产生,证明含有碳酸根.
(2)取另一份溶液,为检验SO42-,应往溶液中先加入过量的盐酸,再加入BaCl2溶液.
(3)取剩余的一份溶液,加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,该生由此证明溶液中一定含Cl-.你认为所得的结论是否严密?否.理由是碳酸根离子、硫酸根离子也会和银离子结合生成白色沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.含4g氢氧化钠的溶液分别与盐酸、硫酸、磷酸反应生成正盐各需酸多少摩尔?

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