在一定条件下,按下列物质的量关系进行反应,其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是
A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶4 5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3
B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1 Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-
C.n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3 2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D.n(Fe)∶n[HNO3(稀)]=1∶3 4Fe+12H++3NO3-===3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O
科目:高中化学 来源:2016届湖北省高三优录班8月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(8分) 已知:25℃时,
H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7
H2CO3 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
HNO2 Ka=5.1×10-4
HClO Ka=3.0×10-8
饱和NaClO溶液的浓度约为3 mol/L。
(1)室温下,0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 。
(2)下列离子反应错误的是:_____________。
A.2HCO3-+SO2= SO32-+2CO2+ H2O
B.ClO-+CO2+ H2O= HClO+ HCO3-
C.ClO-+SO2+ H2O= HClO+ HSO3-
D.2ClO-+SO2+ H2O= 2HClO+ SO32-
(3)某消毒液的有效成分为NaClO,还含有一定量的NaOH等,下列用来解释事实的方程式中不合理的是:_________。
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2 +2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O
B.该消毒液的pH约为12:ClO-+ H2OHClO+ OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++ Cl-+ ClO-= Cl2 ↑+ H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用: H++ ClO-= HClO
(4)25℃时,0.1 mol下列气体分别与1 L0.l mol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH由大到小的顺序为:__________(用A、B、C、D表示)。
A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市高三第一学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是
A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C60互为同素异形体
C、15N与14N互为同位素 D、15N的核外电子数与中子数相同
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省邯郸市高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
25 ℃时将水不断滴入0.1 mol·L-1的氨水中,下列变化的图像合理的是
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科目:高中化学 来源:2016届浙江省高三上学期第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
(8分)(1)已知反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下:
实验编号 | 实验温度/℃ | c(Na2S2O3)/mol·L-1 | V(Na2S2O3)/mL | c(H2SO4)/mol·L-1 | V(H2SO4)/mL | V(H2O)/mL |
① | 25 | 0.1 | 5.0 | 0.1 | 10.0 | a |
② | 25 | 0.1 | 10.0 | 0.1 | 10.0 | 0 |
③ | 25 | 0.2 | 5.0 | 0.1 | 5.0 | b |
④ | 50 | 0.2 | 5.0 | 0.1 | 10.0 | 5.0 |
其他条件不变时:探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验 (填实验编号);若同时选择实验①②、实验②③,测定混合液变浑浊的时间,可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响,则表中a和b分别为 和 。
(2)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近 。
A.红色 B.黄色 C.深蓝色 D.绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质,你认为是探究了Na2S2O3的 性。
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科目:高中化学 来源:2016届山东省齐鲁教科研协作体19所高三上学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(6分)实验是化学学科的基础,也是化学探究的重要方法。
(1)下列有关实验的描述合理的是 (填选项序号)
A.用玻璃棒蘸取氯水,点在pH试纸的中部测定其pH;
B.向冰醋酸中加水,溶液导电性最强时pH最小;
C.处理化学实验中产生的废液时,用大量水稀释后冲入下水道;
D.为了获得感性认识,可触摸或品尝少量化学药品;
E.实验室制备乙酸乙酯时,可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品;
F.酸碱中和滴定时,若用待测液润洗锥形瓶,会导致实验结果偏大。
(2)“铝热反应”在工业生产中具有重要的用途。实验室里用铝粉和氧化铁组成“铝热剂”,引发反应的实验操作是: ;选择恰当的试剂除去产物中混有的少量铝,请写出离子方程式: 。
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科目:高中化学 来源:2016届全国推荐高三联考(二)化学试卷(解析版) 题型:选择题
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1 L l mol/L FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA
B.0.5 mol/L 硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
C.1 mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA
D.28 g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西阳泉十五中高三第一次阶段考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.124 g P4含有的P-P键的个数为6 NA
B.12 g石墨中含有的C-C键的个数为2 NA
C.12 g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5 NA
D.60 g SiO2中含Si-O键的个数为2 NA
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省高一9月检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.置换反应一定属于氧化还原反应 B.分解反应均不属于氧化还原反应
C.复分解反应有的属于氧化还原反应 D.化合反应有的属于氧化还原反应
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