Question

9．（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
①FeO₂（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+19kJ/mol
写出FeO（s）与CO反应生成Fe（s）和CO₂的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol．
（2）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是A．
A．Na⁺（g）+Cl^-（g）→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）→NaCl（s）；△H₁
C．Na（s）→Na（g）；△H₂
D．Na（g）-e^-→Na⁺（g）；△H₃
E．Cl₂（g）→Cl（g）；△H₄
F．Cl（g）+e^-→Cl^-（g）；△H₅
②写出△H₁与△H、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之间的关系式△H₁=△H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅．

Answer 1

分析 （1）根据盖斯定律结合已知热化学方程式构造出目标反应的热化学方程式；
（2）①依据1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能分析；
②依据热化学方程式和盖斯定律计算得到．

解答 解：（1）解：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ/mol ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ/mol ③
①×3-②-③×2得：
6CO（g）+6FeO（s）═6Fe（s）+6CO₂（g）△H=（-25kJ/mol）×3-（-47kJ/mol）-（+19kJ/mol）×2=-66kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol
故答案为：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol；
（2）①1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，则表示出氯化钠晶体晶格能的热化学方程式为：Na⁺（g）+Cl^-（g）═NaCl（s）；△H；所以A正确；
故答案为：A；
②A．Na⁺（g）+Cl^-（g）→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）→NaCl（s）；△H₁
C．Na（s）→Na（g）；△H₂
D．Na（g）-e^-→Na⁺（g）；△H₃
E．$\frac{1}{2}$Cl₂（g）→Cl（g）；△H₄
F．Cl（g）+e^-→Cl^-（g）；△H₅
依据盖斯定律A+C+D+E+F得到：Na（s）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）→NaCl（s）△H₁=△H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅，
故答案为：△H₁=△H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅．

点评 本题考查了盖斯定律在热化学方程式中的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的概念及应用方法为解答关键，注意掌握晶格能的概念、热化学方程式的书写原则．