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    列关于化学电源的叙述错误的是

    A．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板

    B．普通锌锰干电池中碳棒为正极

    C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极

    D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省七校联合体高三上学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，请回答下列问题：

    （1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．则该硬水属于 (填“暂时”或“永久”)硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加 后加 。

    （2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。

    实验中涉及的部分反应：

    M2+(金属离子)+EBT﹣(铬黑T)═MEBT+

    蓝色 酒红色

    M2+(金属离子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣

    MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(铬黑T )

    实验过程：

    ①取地下水样品25.00mL进行预处理，写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式： 。

    ②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是 。

    ③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00mol•L﹣1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为 。

    （3）某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：

    ①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。

    ②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省沈阳市四校协作体高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是

    A．该图示中涉及到的氧化还原反应共4个

    B．NaNO2与N2 H4反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

    C．可用KI－淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl

    D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e－

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各图的叙述正确的是

    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1

    B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

    D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    草酸（乙二酸）可做还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如图。

    回答下列问题：

    （1）CO和氢氧化钠在一定条件下合成甲酸钠的化学反应方程式为 。

    （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作②的滤液是 ，滤渣是 。

    （3）工艺过程中③和④的目的是 。

    （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸，该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。

    （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定，称量草酸成品0.250g溶于水，用0.05000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，至浅红色不消退，消耗高锰酸钾溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高二上联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

    ①

    HF

    Ka=6.8×10-4 mol•L-1

    ②

    CH3COOH

    Ka=1.7×10-5 mol•L-1

    ③

    HCN

    Ka=6.2×10-10 mol•L-1

    ④

    H2CO3

    Ka1=4.4×10-7mol•L-1

    Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1

    根据上述数据，回答下列问题：

    （1）四种酸中酸性最弱的是_____________________。

    （2）写出H2CO3电离方程式是 。

    （3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合： ______，少量的CO2通入NaCN溶液中： _____。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高二上联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在不同温度下，水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法中正确的是

    A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

    B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

    C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

    D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取（ ）

    A．体积不变，增加NO2的量 B．体积不变，增加N2O4的量

    C．使体积扩大到原来的2倍 D．使体积不变充入N2

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省八校高三上学期12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

    （1）a电极的电极材料是 （填“PbO2”或“Pb”）。

    （2）丙装置中发生电解的总反应方程式为 。

    （3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量

    是 。

    （4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为 极，d电极上发生反应的电极反应式为 。

    （5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入b mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，则a/b = 。

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