某校化学兴趣小组为测定混合物各组分的质量比.实验过程中所加试剂和操作步骤如下表所示(各步操作中.反应均完全).实验序号固体混合物(A)加入蒸馏水加入试剂(B)过滤.洗涤.干燥.得固体(C)蒸发滤液得到晶体(D)需称量的物质ⅠBaCl2.NaCl溶解过量CO2-DA.DⅡCaCl2.NaCl溶解过量饱和Na2CO3溶液CaCO3NaClA.CⅢNa2SO4.MgSO4溶解试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某校化学兴趣小组为测定混合物各组分的质量比，实验过程中所加试剂和操作步骤如下表所示（各步操作中，反应均完全）。

实验序号	固体混合物（A）	加入蒸馏水	加入试剂（B）	过滤、洗涤、干燥，得固体（C）	蒸发滤液得到晶体（D）	需称量的物质
Ⅰ	BaCl₂、NaCl	溶解	过量CO₂	—	D	A、D
Ⅱ	CaCl₂、NaCl	溶解	过量饱和Na₂CO₃溶液	CaCO₃	NaCl	A、C
Ⅲ	Na₂SO₄、MgSO₄	溶解

试回答下列问题：

（1）实验Ⅰ中D的成分是____________，称量后____________（填“能”或“不能”）通过计算得到A中各组分的质量比。

（2）实验Ⅱ填写的内容中明显错误的是____________，其原因是_____________________。

（3）对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填入Ⅲ中对应的空格内，最终能得出A中各组分的质量比为：（用含字母的表达式表示）_____________________________________________。

（1）BaCl₂、NaCl 不能

（2）D D中不仅含有NaCl，还有Na₂CO₃

（3）过量NaOH溶液 Mg(OH)₂ Na₂SO₄和NaOH A、C（A）∶（或其他合理答案）

解析：（3）问，Na₂SO₄和MgSO₄难以生成容易测量体积的气体，能生成容易称量质量的沉淀。选用过量NaOH溶液仅生成

Mg(OH)₂一种沉淀，计算最简单，相应需称量的物质为固体混合物A和Mg(OH)₂沉淀C，Na₂SO₄和MgSO₄质量比的表达式为（A）∶。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?长沙模拟）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
【甲方案】如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是

增大SO₂与碘水的接触面积，使SO₂和碘水充分反应

．
（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【乙方案】实验步骤如下面流程图所示：

（3）步骤①中过量H₂O₂的作用是

将SO₂完全转化为SO₄^2-

；
（4）写出步骤②中反应的化学方程式

H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO4↓+2H₂O

；
（5）步骤②中Ba（OH）₂是否足量的判断方法是

静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，若无浑浊现象产生说明Ba（OH）₂足量，否则不足

．
（6）通过的尾气体积为V L（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为

22.4m

233V

22.4m

233V

（用含有V、m的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（I）滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
A．实验步骤：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为

0.70mL

．
（4）滴定．当

溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色

时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
B．实验记录

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

C．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量=

4.5

g/100mL．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是

（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
（二）用双指示剂法测定纯碱的含量
如图的滴定曲线表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na₂CO₃

①A处选用

酚酞

作指示剂比较合适；
②当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验误差，应剧烈摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：

加快H₂CO₃的分解，除去溶液中过多的CO₂

．
（II）由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化剂？探究过程如下．
（1）[猜想]：Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
（2）[实验验证]：

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液不分解（或分解很少）？？
实验二	在装有H₂O₂溶液的试管中加入少量Al₂O₃，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率 Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率

（3）[结论]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化剂．
（4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．还应补充实验来验证：

上述反应前后Al₂O₃质量和化学性质是否改变

．
（5）另外化学兴趣小组为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验．可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度定性比较得出结论．有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是

控制阴离子相同，排除阴离子的干扰

，你认为还可以作何改进？

将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?宿迁二模）实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO₄?7H₂O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．
（1）制备皓矾的实验流程如图所示．

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
Fe（OH）₃：2.7一3.7
Fe（OH）₂：7.6一9.6
Zn（OH）₂：5.7一8.0
试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸等，应选用

20%的H₂O₂

，其理由是

将制氢废液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，同时避免引入新的杂质

②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃、ZnSO₄等，应选用

ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃

，其理由是

调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质

③从晶体1→晶体2，该过程的名称是

重结晶

．
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是

为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率

．
（2）探究ZnSO₄?7H₂O的性质
⑤称取28.7g ZnSO₄?7H₂O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：

温度（℃）	60	240	930	1000
残留固体质量（g）	19.7	16.1	8.1	8.1

试写出ZnSO₄?7H₂O加热到1000℃时的反应方程式

ZnSO₄?7H₂O

1000℃

ZnO+SO₃+7H₂O

ZnSO₄?7H₂O

1000℃

ZnO+SO₃+7H₂O

．
⑥取少量ZnSO₄?7H₂O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象．查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．则Zn（OH）₂沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：

Zn（OH）₂+2OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O

（任写一个）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?保定一模）某校化学兴趣小组设计了如下实验装置（图中部分夹持仪器已略去）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应．请回答下列问题：
（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现彖，其原因是①

常温下Fe在浓硫酸中钝化

②

碳不与浓硫酸反应

（2）点燃酒精灯，可观察到B中的现象是

品红溶液褪色

C 的作用是

除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽

（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铢碳合金中铁的质量分数为

11m

（写表达式）．
（4）兴趣小组使用设计的如图实验装置，操作正确，且每一个反应均完全，仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低，其主要原因是

干燥管中的碱石灰能够吸收空气中CO₂、H₂O等

．
（5）若反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：

既有Fe²⁺，又有Fe³⁺

验证Ⅲ的实验方法是

既有Fe²⁺，又有Fe³⁺；取试样少许与试管中，先滴加少量的硫氰化钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe³⁺；再取少许试样与试管中，滴加少量的酸性KMnO₄溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe²⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用

碱式滴定管

量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．
（2）用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．滴定管在使用前应先检漏、洗涤、

用待装液润洗

、正式装液，排除气泡并调节液面．
（3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用

pH计

测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时应注意

每滴一滴测一次

．
（4）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下

V（HCl）/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

请绘制出上述中和滴定的曲线．
（5）下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是

甲基橙或酚酞

，滴定终点的现象是

溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）

．（如有几种，可任填一种）

指示剂	变色范围（pH）	各范围内颜色
指示剂	变色范围（pH）	前	中间	后
甲基橙	3.1～4.4	红	橙色	黄
石蕊	5.0～8.0	红	紫色	蓝
酚酞	8.2～10.0	无	粉红	红

（6）样品中，NaOH的质量百分含量为

96%

．若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）．

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