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    一定温度下，某容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列叙述中说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A、v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
    B、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
    C、容器内混合气体的平均相对分子质量不变
    D、单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，以此解答该题．
    解答： 解：A、反应达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这与该反应的初始浓度及转化率有关，故A错误；
    B、反应达到平衡时，各物质的浓度（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，和起始量转化率有关，不能说明反应达到平衡，故B错误；
    C、反应前后气体质量不变，气体物质的量变化，当容器内混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，故C正确；
    D、无论反应是否达到平衡状态，单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，反应逆向进行但不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应平衡状态的判断方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、等物质的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    C、常温下，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、pH=a+1的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体可使溶液的pH=a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于3Cl2+6KOH 
     △ 
    .
     
     KClO3+5KCl+3H2O反应，以下说法正确的是（　　）
    A、Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
    B、被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍
    C、3mol氯气参加反应转移10mol电子
    D、KOH既不是氧化剂，又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（　　）
    A、化合物KCrO2中元素为+3价
    B、实验①证明Cr2O3是两性氧化物
    C、实验②证明氧化性：Cr2O72-＞I2
    D、实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了以下几个实验方案，其中可行的为（　　）
    A、已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的质量分数：铝镁合金
    盐酸
     测定生成的气体在标准状况下的体积
    B、在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
    C、用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出
    D、欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na+）＞c（NH4+）
    B、Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）
    C、pH=4的0.1mol?L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
    D、将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c（H+）：②＞①＞④＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
    2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑
    3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑
    （1）①氮原子的L层电子排布图
     
    ．
    ②氮所在的周期中，第一电离能最大的元素为
     
    （填元素符号）．
    ③与N3互为等电子体的粒子为
     
    （写出一种）．
    ④氨气的电子式
     
    ．
    （2）NH3沸点（-33.34℃）比N2O沸点（-88.49℃）高，其主要原因是
     

    （3）依据价层电子对互斥理论，NO-3间构型呈
     
    形．
    （4）汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中的铁是一种常见物质，而铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如图所示，下列有关铁及晶体的说法中正确的是
     
    ．
    A．金属铁的导电性是由于通电时产生的自由电子作定向移动
    B．α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与钾和铜相同
    C．空间利用率α-Fe大于γ-Fe
    D．金属铁内部存在金属键
    （5）铁的上述两种晶体（α-Fe：γ-Fe）的密度比值为
     
    ．（写成小数，保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质．
    （1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质．请写出C与B反应的化学方程式
     
    ．
    （2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因．请写出反应③的化学方程式
     
    ．实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为
     
    ．
    （3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现．据此判断A元素在周期表中的位置是
     
    ．请写出②的离子方程式
     
    ．
    （4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱．写出反应④的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水中的电离方程式：
    （1）NH3?H2O
     
    ；
    （2）NaHSO4
     
    ；
    （3）Al2（SO4）3
     
    ；
    （4）H2S
     
    ．

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