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    （每空2分，共12分）仔细阅读下列三段文字
    ①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
    ②将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；
    向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
    ③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：    Cl2+2e- ＝2Cl-         
    回答问题：
    （1）试写出①有关的离子方程式：_________          _______。
    （2）请配平②的化学方程式：
    KMnO4+   HCl －    KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
    通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：
    a +b的最大值为      ，a +b最小值为     。
    （3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是     。
    A．Na2CO3B．KMnO4C．XeO3D．Na2SO3
    将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
     （每空2分，共12分）（1）5XeO3+6Mn2++9H2O====5Xe+6MnO4-+18H+。
    （2）配平 2 、 16 =" 2" 、2 、  5 、 8  ，    0.2 ，  0.16 。 
    （3） D 。
    （1）溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小，所以反应中有MnO4－和H＋生成，因此反应的方程式是5XeO3+6Mn2++9H2O====5Xe+6MnO4-+18H+。
    （2）根据方程式可知，锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子的得失守恒和质量守恒可知，配平后的计量数分别是 2 、 16 =" 2" 、2 、  5 、 8；氧气是amol，氯气是bmol，所以根据电子的得失守恒可知，4a＋2b＝0.08×5，即a＋b＝0.2－a，由于a的最大值是0.04，最小值是0，所以a＋b的最大值是0.2mol，最小值是0.16mol。
    （3）碳酸钠没有还原性，现象B和C都具有强氧化性，能氧化氯离子，亚硫酸钠具有还原性，所以答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：
    ① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O    ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
    ③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O           ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
    实验如下：
    步骤
    		现象
    ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
    		随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
    ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
    		溶液的蓝色逐渐褪去
    请回答：
    （1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移     mol电子，该反应中硫酸表现出的化学性质是                  。
    （2）上述资料中的反应              （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应         （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是               。
    （3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是                ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是                                         。
    （4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)稀HNO3和锌反应的化学方程式如下：
    4Zn + 10 HNO3＝ 4Zn(NO3)2 +N2O↑+5H2O
    (1)请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。
    (2)该反应中还原剂是　　　　　　，还原产物是　　　　　　，每2 mol Zn参加反应，转移的电子　　　　　个。
    (3)上述反应中，HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（  ）
    A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2
    B．CeO2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O
    C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
    D．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+="2Cu+" Ce4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）(1)（6分）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：

    ①用接口字母标出各仪器连接的顺序         量筒在实验中的作用是              
    ②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是           。（假设在标准状况下测定）
    （2）（10分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
    ①人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
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    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋         D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
    ②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是________(填序号)。
    A．测定这两种溶液的pH    
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别  
    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    ③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
    ④ Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
    a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
    ⑤配平下列方程式：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可将食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收。
    ①在人体中进行下列转化时，,①中的  Fe2+作                 剂。
    ②“服用维生素C，可将食物中的Fe3+ 转化成Fe2+ ”这句话指出，维生素C在这一反应中作   剂，具有         性；某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质，可选择的试剂是      （填字母）。
    a．酸性KMnO4溶液            b．碘水、淀粉              c．KI溶液
    ③维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类。维生素C属于     性维生素，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸。
    ④市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色，据此判断下列说法合理的是
    A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．该反应表明硫酸具有酸性
    C．刺激性气味的气体是氨气D．该反应中硫酸作氧化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（    ）
    A．反应生成物都属于电解质B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强
    C．HCl部分发生氧化反应D．1mol KClO3在反应中得到6mole－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是
    A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等
    B．该反应属于氧化还原反应
    C．丁物质一定是非金属单质
    D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

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