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    化学学习中常用到一种思维方式——类比推理，则下列推理正确的是

    A．2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2，所以2Na2O2＋2SO2 = 2Na2SO3＋O2

    B．电解熔融NaCl可以得到单质钠，所以电解熔融AlCl3也能得到单质铝

    C．CH4的空间构型是正四面体，所以CH3Cl的空间构型也是正四面体

    D．H2S的沸点比H2O低，所以PH3的沸点也比NH3低

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高二上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．已知：P4（白磷）+3O2（g）= P4O6（g）的反应热△H=－1638 kJ·mol?1 ，白磷和P4O6的分子结构如图所示，化学键的键能（kJ·mol?1）：P—P：198 P—O：360，则断开1molO2所需要的能量为 kJ

    II．已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－141kJ·mol－1

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－484kJ·mol－1

    ③CH3OH（g）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－883kJ·mol－1

    （1）利用CO、H2化合制得1mol气态甲醇的热化学方程式为 ；

    （2）若在恒温2L密闭容器中，将1molCO与3mol H2充分反应，当吸收能量为129KJ时，此时H2的转化率为 ，平衡常数为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津静海一中高一12月学业调研化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

    物质

    组别

    甲

    乙

    丙

    A

    Al

    HCl

    NaOH

    B

    Ba(OH)2

    NaHCO3

    H2SO4

    C

    H2O

    Na2O2

    CO2

    D

    HCl

    NaOH

    Fe2O3

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上统考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL 0.1mol·L-1稀盐酸。下列说法不正确的是

    A．当a≤100时，发生的离子反应：OH－＋H＋==H2O

    B．当a≥300时，发生的离子反应：OH－＋3H＋＋CO32-==2H2O＋CO2↑

    C．当100＜a＜200时，反应后的溶液中n(CO32-):n(HCO3-)=(a×10-4－0.01):(0.02－a×10-4)

    D．当a=200时，发生的离子反应：OH－＋2H＋＋CO32-=H2O＋HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上统考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验能成功的是

    A．苯加到溴水中，将会和溴发生取代反应而使溴水褪色

    B．用冷却结晶法来提纯含少量KCl杂质的KNO3晶体

    C．将10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中，出现砖红色沉淀

    D．进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解程度，加液顺序为：淀粉溶液→H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上统考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化属于吸热反应的是

    A．碘的升华 B．生石灰溶于水

    C．酸碱中和 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上学期月考二化学试卷 （解析版） 题型：实验题

    二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图

    （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程为

    （2）若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是 C中应盛放的试剂是

    （3）E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是

    （4）G中发生反应的化学方程式为

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上学期月考二化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是

    A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子

    B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA

    C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L

    D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省协作校高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡：2 CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O

    （1） 若平衡体系的pH=12，则溶液显_______色。

    （2） 能说明第①步反应达平衡状态的是______________。

    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不变

    B．2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)

    C．溶液的颜色不变

    （3）第②步中，还原lmol Cr2O72-离子，需要_______mol的FeSO4•7H2O。

    （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

    Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的pH应调至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至___________。

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