Question

【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

实 验 步 骤	现 象	结 论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。	反应快慢： Mg>Fe>Cu	反应物的性质越活泼， 反应速率越快。

(1)该同学的实验目的是_________________________________________；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_____________。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品可以是（从题中所给药品中挑选）_________________________________________________________；

实验二：

已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是__________________。

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水

Answer 1

【答案】反应物本身的性质对反应速率的关系 温度相同 Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸 催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用） B

【解析】

对于不同的反应来说，反应速率由反应物本身决定。对不同反应，浓度、温度、催化剂会影响反应速率。

实验一：（1）根据实验步骤可知，实验目的是验证反应物本身的性质对反应速率的关系。为了得到正确的实验结论，就必须保证其它实验条件是相同的，即实验时溶液的温度必须相同。

（2）根据装置图可判断，反应中产生气体，且反应不需要加热。所以是活泼的金属和稀硫酸的反应制取氢气的。铜和稀硫酸不反应，所以选择的试剂是Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸。

实验二：（1）根据影响反应速率的因素可知，能使反应速率加快的除了温度、浓度等之外，还有催化剂。

（2）根据反应的产物可判断，能起催化剂作用的应该是硫酸锰或Mn2+，所以最合理的试剂应该是选项B。