Question

在373K时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是              （ 　）

A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

B．平衡时，N2O4的转化率为60%

C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

Answer 1

C

反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1，所以前2s，NO₂的平均反应速率为0.01mol·L^－1·s^－1。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，前2s，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^－1·s^－1，A正确。在2s时，容器内NO₂的物质的量是0.1mol，消耗N₂O₄0.05mol，在2s时，体系内压强为反应前的倍，D正确。
N₂O₄（g）2NO₂（g）
起始量（mol）             0.5             0
转化量（mol）             x              2x
平衡量（mol）             0.5-x           2x
因此有，解得x＝0.3。所以平衡时，N₂O₄的转化率为。平衡时体系内NO₂为0.6mol，其浓度是0.12 mol·L^-1。所以答案是C。