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    17．下列物质中，只含离子键的是（　　）
    A．NaOHB．MgCl2C．H2OD．HCl

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故A错误；
    B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；
    C．水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，故C错误；
    D．HCl分子中氢与氯是共价键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间作用力分析解答，注意B中两个氯离子之间不存在共价键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．最早使用的化学电池是锌锰电池（见图），下列有关锌锰电池的说法错误的是（　　）
    A．锌锰电池的负极是锌，发生的反应是Zn-2e-═Zn2+
    B．普通锌锰电池在使用过程中锌外壳逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来
    C．碱性锌锰电池的使用寿命和性能都优于普通锌锰电池
    D．锌锰电池是二次电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成，已知苯环上的硝基可被还原为氨基：，产物苯胺还原性强，易被氧化．则由甲苯合成对氨基苯甲酸的合成路线合理的是（　　）
    A．甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{还原硝基}{→}$对氨基苯甲酸
    B．甲苯$\stackrel{氧化甲基}{→}$X$\stackrel{硝化}{→}$Y$\stackrel{还原硝基}{→}$对氨基苯甲酸
    C．甲苯$\stackrel{还原}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{硝化}{→}$对氨基苯甲酸
    D．甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{还原硝基}{→}$Y$\stackrel{氧化甲基}{→}$对氨基苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在1L水溶液中，含有0.1mol氯化钠和0.1mol氯化镁，该溶液中Cl-的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．甲烷中混有少量乙烯，可将混合气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中除去
    B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色
    C．在苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡并静置后下层液体为无色
    D．食物中含有大量的纤维素，可以在人体内直接水解成葡萄糖成为营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
    AB
    DEF
    CGH
    （1）上述元素的单质中熔点最高的可能是碳（填名称）．
    （2）比较D、G氢化物的稳定性CH4＞SiH4（用化学式表示）．
    （3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为：；
    （4）D、E、G、H四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化学式）．
    （5）A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12：1，Y的相对分子质量为78．
    ①X的结构简式CH2=CH2．
    ②Y与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：+HNO3$→_{50～60℃}^{浓硫酸}$+H2O，反应类型取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子反应不能发生的是（　　）
    A．NaOH+KCl=NaCl+KOHB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
    C．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHD．NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
    （1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和 烧杯装置了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图1所示．
    打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是（填化学方程式）：2NO+O2═2NO2．

    （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图2所示制取NO的装置．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
    ①长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出．
    ②让反应停止的操作方法及原因是关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止．
    （4）以下收集NO气体的装置，合理的是CD（填选项代号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．铝放入烧碱溶液中溶解：2Al+2OH-+2 H2O═2 AlO2-+3H2↑
    B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH-═H2O
    D．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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